• Qu'est-ce qu'un changement chimique ?
• Exemples de changement chimique
• Changement chimique et changement physique

Nous expliquons ce qu'est un changement chimique et quelles sont ses caractéristiques. Aussi, exemples et différences avec un changement physique.

Les changements chimiques modifient la structure moléculaire de la matière.

Qu'est-ce qu'un changement chimique ?

Les changements chimiques sont un type d'altération de la la matière qui modifie sa constitution chimique, c'est-à-dire qu'il altère sa nature et non seulement sa forme. Cela signifie que les changements chimiques, également appelés réactions chimiques ou phénomènes chimiques, impliquent la rupture et la formation du liens chimiques de substances ou composants chimiques pour former de nouvelles substances ou composés.

le réactions chimiques se produire lorsque deux ou plus sont chimiquement combinés substances (appelés réactifs ou réactifs) qui modifient leur structure chimique au cours du processus et peuvent consommer (réactions endothermiques) ou relâcher (réactions exothermiques) énergie, pour générer deux ou plusieurs nouvelles substances (appelées produits). Certaines réactions chimiques sont dangereuses pour le être humain, car ils peuvent impliquer ou produire des composés toxiques ou corrosifs. D'autres réactions, telles que certaines réactions exothermiques, peuvent provoquer des explosions.

Dans la industrie chimique De nombreux matériaux que nous utilisons dans la vie quotidienne sont produits par des réactions chimiques contrôlées. Certaines réactions se produisent spontanément et d'autres doivent être générées par l'homme dans des installations industrielles ou dans des laboratoires de chimie.

Les réactions chimiques nécessitent un temps stipulé pour se produire, qui varie en fonction de la nature des réactifs et des conditions dans lesquelles la réaction se produit.

Ainsi, les facteurs qui affectent la vitesse des réactions chimiques ont généralement tendance à être :

• Hausse de température l'augmentation de Température il tend à augmenter la vitesse des réactions chimiques.
• Augmentation de la pression. L'augmentation de la pression augmente généralement la vitesse des réactions chimiques. Cela se produit généralement lorsque des substances sensibles aux changements de Pression, comment sont les des gaz. Dans le cas de liquides Oui solide, les changements de pression ne provoquent pas de changements majeurs dans la vitesse de vos réactions.
• État d'agrégation dans lequel se trouvent les réactifs. Les solides ont tendance à réagir plus lentement que les liquides ou les gaz, bien que la vitesse dépende également de la réactivité de chaque substance.
• Utilisation de catalyseurs. Ce sont des substances qui sont utilisées pour augmenter la vitesse des réactions chimiques. Ces substances ne participent pas aux réactions, elles contrôlent seulement la vitesse à laquelle elles se produisent. Il existe également des substances appelées inhibiteurs, qui s'utilisent de la même manière mais provoquent l'effet inverse, c'est-à-dire qu'elles ralentissent les réactions.
• Énergie lumineuse (Lumière). Certaines réactions chimiques sont accélérées lorsque la lumière les éclaire.
• Concentration de réactif. La plupart des réactions chimiques se produisent plus rapidement si elles ont une concentration élevée de leurs réactifs.

Exemples de changement chimique

La production de sels à partir d'acide de batterie est un changement chimique.

Toute réaction chimique est un parfait exemple de changement chimique, même ceux qui se produisent dans notre corps. Certains exemples sont:

• La respiration. C'est un processus biologique de changement chimique, dans lequel l'oxygène est extrait du air et il est utilisé pour réagir avec le glucose que nous obtenons de aliments, générant des niveaux élevés de énergie chimique (ATP) et des montants de dioxyde de carbone (CO2) des déchets, qui doivent être expulsés du organisme.

• Pluie acide. Se produit dans des environnements où atmosphère c'est très pollué. C'est généralement le résultat de changements chimiques qui se produisent entre l'eau stockée dans les nuages ​​et d'autres gaz dispersés dans l'air, dont la teneur en oxyde de soufre ou en oxyde d'azote génère de l'acide sulfurique ou de l'acide nitrique qui tombent avec la pluie.

• La formation de sels. La réaction qui se produit à l'intérieur du batteries est produit entre un acide et un métal. Par exemple, dans les batteries qui utilisent plomb Oui acide sulfurique du sulfate de plomb (II) est produit, un sel de Couleur blanc.

• La décomposition de l'ozone. La molécule l'ozone se décompose en molécules d'oxygène sous l'action de certains types de lumière.

Changement chimique et changement physique

Le gaz dans un briquet est liquide car la pression a produit un changement physique.

Les changements physiques de la matière n'altèrent pas sa composition, c'est-à-dire qu'ils ne modifient pas la structure chimique des substances, de sorte que par un changement physique aucune substance ne peut être décomposée ou formée. Les changements physiques ne modifient que les propriétés physiques des substances telles que la forme, la forme, densité et les états d'agrégation (gaz solide liquide). D'autre part, les changements physiques sont généralement réversibles, car ils modifient la forme ou la état de la matière, mais pas sa composition.

Par exemple, en faisant bouillir de l'eau, nous pouvons convertir un liquide en gaz, mais le fumer résultant est toujours constitué de molécules d'eau. Au contraire, si nous congelons le L'eau, il passe à l'état solide, mais c'est toujours chimiquement la même substance. Un autre exemple est le gaz liquéfié que nous utilisons dans nos briquets, qui est généralement du butane (C4H10) ou du propane (C3H8) transformé à l'état liquide en appliquant une pression élevée, mais sans altérer sa composition chimique.

Les changements chimiques modifient la distribution et la liaison des atomes de matière, les faisant se combiner de manière différente, obtenant ainsi des substances différentes des premières. Lorsqu'un changement chimique se produit, vous obtenez toujours la même quantité de matière que vous aviez au début, même si c'est sous des formes différentes. proportionsPuisque la matière ne peut pas être créée ou détruite, seulement transformée.

Par exemple, si l'on fait réagir de l'eau (H2O) et du potassium (K), on obtiendra deux nouvelles substances : l'hydroxyde de potassium (KOH) et l'hydrogène (H2). C'est une réaction qui libère normalement beaucoup d'énergie, elle est donc très dangereuse.