- Qu'est-ce qu'une réaction exothermique ?
- Différences entre les réactions exothermiques et endothermiques
- Exemples de réaction exothermique
Nous expliquons ce qu'est une réaction exothermique et ses différences avec une réaction endothermique. Aussi, des exemples de cette réaction chimique.
Qu'est-ce qu'une réaction exothermique ?
Une réaction exothermique est une réaction qui, lorsqu'elle se produit, libère de l'énergie sous forme de Chauffer ou lumière au environnement. Lorsque ce type de réaction se produit, les produits obtenus ont une énergie plus faible que les réactifs initiaux.
L'enthalpie est une grandeur qui définit le flux de l'énérgie thermique dans les processus chimiques qui se produisent à Pression constant. De plus, cette grandeur représente l'échange de énergie entre un système thermodynamique et son environnement. La variation de cette grandeur (ΔH) dans une réaction chimique est utilisée pour la classer comme endothermique ou exothermique.
ΔH> 0 réaction endothermique.
ΔH <0 réaction exothermique.
Les réactions exothermiques sont très importantes en sciences biochimiques. Par des réactions de ce genre, organismes les êtres vivants obtiennent l'énergie nécessaire pour maintenir vie dans un processus appelé métabolisme.
La plupart des réactions exothermiques sont d'oxydation, et lorsqu'elles sont très violentes elles peuvent générer du feu, comme dans le la combustion. D'autres exemples de ces réactions sont les transitions du la matière d'un État d'agrégation à un autre d'énergie inférieure, comme le gaz au liquide (condensation), ou de liquide à solide (solidification).
En effet, de nombreuses réactions exothermiques sont dangereuses pour le Santé car l'énergie libérée est brutale et incontrôlée, ce qui peut provoquer des brûlures ou d'autres dommages au êtres vivants.
Différences entre les réactions exothermiques et endothermiques
Dans tout réaction chimique l'énergie est conservée. Ceci constitue le loi sur les économies d'énergie: l'énergie n'est ni créée ni détruite, elle est seulement transformée.
Dans les réactions endothermiques, l'énergie est absorbée pour transformer les réactifs en produits. Dans ce type de réaction, les liaisons du molécules qui composent les réactifs sont décomposés pour former de nouveaux composants. Ce processus de rupture de liaison nécessite l'énergie en question. Un exemple de ceci est le processus d'électrolyse de L'eau, où il est fourni énergie électrique à la molécule d'eau pour la briser et la transformer en ses éléments constitutifs.
D'autre part, dans les réactions exothermiques, les réactifs libèrent énergie chimique contenus dans les liaisons qui composent ses molécules. L'énergie libérée peut être sous forme de chaleur ou de lumière.
Exemples de réaction exothermique
L'oxydation du glucose est une réaction exothermique.
Certaines réactions exothermiques connues sont :
- La combustion. C'est une réaction de oxydation très rapide qui se produit entre les matériaux appelés carburants et l'oxygène. Les carburants sont principalement constitués de carbone, d'hydrogène et, dans certains cas, de soufre. Des exemples de carburants sont le méthane, l'essence et gaz naturel. Cette réaction dégage de grandes quantités de chaleur, ce qui peut provoquer un incendie.
- L'oxydation du glucose. C'est la réaction que nous effectuons les animaux pour obtenir de l'énergie métabolique : on prend de l'oxygène respiration et nous l'utilisons pour oxyder les sucres, brisant la molécule de glucose en molécules plus simples (glycolyse) et obtenir en récompense des molécules de ATP, riche en énergie chimique.
- Le mélange de potassium et L'eau. Le potassium est un déshydratant puissant qui, lorsqu'il est mélangé à de l'eau, libère de l'hydrogène et d'énormes quantités d'énergie lors d'une explosion. Cela se produit avec tous les métaux alcalins, mais pas toujours avec la même quantité d'énergie libérée.
- La formation d'ammoniac. Pour former de l'ammoniac (NH3), on fait réagir de l'azote (N2) et de l'hydrogène (H2), ce qui revient à obtenir une molécule moins énergétique que les molécules mises en réaction. Cette différence d'énergie doit être libérée, et elle se produit comme une augmentation de Température (Chauffer).