- Qu'est-ce qu'une molécule ?
- Exemples de molécules
- Types de molécules
- Différences entre atome et molécule
- Molécule d'eau
Nous expliquons ce qu'est une molécule et des exemples de cet ensemble d'atomes. Aussi, les types qui existent et leur différence avec l'atome.
Qu'est-ce qu'une molécule ?
Une molécule est un ensemble de atomes (du même élément chimique ou plusieurs différents) qui sont organisés et interreliés à travers liens chimiques. Une molécule est également considérée comme la plus petite partie d'un substance qui préserve toujours les propriétés physiques et chimiques de la substance. Les molécules sont généralement chimiquement stables et électriquement neutres.
le État d'agrégation d'une substance dépend en grande partie de la structure et des types d'atomes qui composent ses molécules, puisque ceux-ci déterminent les forces des interactions entre ces particules. Dans ce sens, solide sont des composés qui ont très peu de séparation entre leurs molécules, les liquides ont une séparation moyenne ou intermédiaire entre leurs molécules et des gaz ils ont beaucoup de séparation entre leurs molécules.
L'étude des molécules et de leurs nomenclature Il comprend non seulement le nombre d'atomes qui les composent et les propriétés qu'ils présentent, mais aussi leur compréhension à partir d'un modèle tridimensionnel de leurs liaisons et de leurs structures, c'est-à-dire de l'organisation dans l'espace de leurs atomes constitutifs. Cela signifie qu'il existe des molécules qui ont la même composition atomique mais des structures spatiales différentes (et c'est pourquoi ces molécules sont nommées différemment).
Les molécules sont très fréquentes dans Chimie organique, puisqu'ils font partie des gaz atmosphériques et océans. Cependant, il existe un grand nombre de composés chimiques dans la croûte terrestre qui ne sont pas moléculaires. Par exemple, la plupart des les métaux et des minéraux de la croûte terrestre ce ne sont pas des molécules. D'autre part, les cristaux qui composent les sels ne sont pas non plus des molécules, bien qu'ils soient constitués d'unités répétitives.
Il peut vous servir : Lien métallique, une liaison covalente, liaison ionique
Exemples de molécules
Voici quelques exemples de molécules courantes :
- Oxygène : O2
- Acide chlorhydrique : HCl
- Monoxyde de carbone : CO
- Acide sulfurique: H2SO4
- Éthanol : C2H5OH
- Acide phosphorique : H3PO4
- Glucose : C6H12O6
- Chloroforme : CHCl3
- Saccharose : C12H22O11
- Acide para-aminobenzoïque : C7H7NO2
- Acétone : C3H6O
- Cellulose : (C6H10O5) n
- Trinitrotoluène : C7H5N3O6
- Nitrate d'argent : AgNO3
- Urée : CO (NH2) 2
- Ammoniac : NH3
Types de molécules
Les polymères sont constitués de macromolécules.
Les molécules peuvent être classées selon la complexité de leur constitution :
- Molécules discrètes. Ils ont un nombre défini d'atomes, soit des mêmes éléments, soit d'éléments chimiques différents. Elles peuvent être classées, à leur tour, selon le nombre d'atomes différents qui composent leur structure : molécules monoatomiques (le même type d'atome), molécules diatomiques (deux types d'atomes), molécules triatomiques (trois types d'atomes), molécules tétraatomiques molécules (quatre types d'atomes), etc.
- Macromolécules ou polymères. C'est le nom donné aux grandes chaînes moléculaires. Ils sont constitués de pièces plus simples, qui s'assemblent pour réaliser des séquences étendues et qui acquièrent des propriétés nouvelles et spécifiques. Les plastiques, par exemple, il s'agit d'un matériau composite à partir de macromolécules organiques.
La polarité est une propriété que possèdent les molécules et est étroitement liée à la séparation des charges électriques qu'elle possède ou qui sont générées au sein de chaque molécule. Cette propriété influence la solubilité, car les substances polaires dissolvent les substances polaires et les substances apolaires ne dissolvent que les substances apolaires, bien qu'il existe toujours des situations intermédiaires. Les point de fusion Oui ébullition, et même les états d'agrégation, sont également affectés par la polarité. Par conséquent, les molécules peuvent également être classées selon leur polarité en :
- Molécules polaires. Ce sont ceux formés par des atomes avec une électronégativité différente, c'est-à-dire que l'atome avec une plus grande électronégativité attire vers lui-même et avec une plus grande force les électrons de la liaison, il reste donc un densité charge négative autour d'elle. Au contraire, une densité de charge positive restera sur l'atome le moins électronégatif. Ce processus conduira finalement à la formation d'un dipôle, qui est un système de deux charges de signe opposé et de même amplitude.
- Molécules non polaires. Ce sont ceux dont les atomes ont une électronégativité identique, c'est-à-dire qu'ils ne présentent pas d'inégalité par rapport à l'attraction de la électrons et ils conservent une charge neutre en situation ordinaire.
La symétrie d'une molécule (la position que chacun de ses atomes occupe dans sa structure) peut également influencer si une molécule est polaire ou apolaire. Il existe des molécules composées d'atomes d'électronégativité différente, mais qui sont également apolaires, car lorsque les densités de charges des différentes parties de la molécule sont ajoutées, ces charges s'annulent et la molécule est finalement chargée de manière neutre, c'est-à-dire sans charge électrique.
Différences entre atome et molécule
Les molécules sont constituées d'atomes liés entre eux par des liaisons chimiques, les atomes sont donc des particules plus petites que les molécules. En fait, la plupart des molécules peuvent subir des perturbations ou lyse de leurs liaisons chimiques, se transformant en molécules plus simples, ou en éléments chimiques purs, c'est-à-dire en atomes.
Molécule d'eau
Une molécule d'eau ne contient que deux éléments : un atome d'oxygène et deux hydrogène (H2O) liés par covalence. Cela a été découvert en 1782 grâce au chimiste Henry Cavendish, puisque l'eau était considérée comme un élément depuis l'Antiquité.
L'eau a une structure non linéaire. Ses deux atomes d'hydrogène sont liés à l'atome d'oxygène et forment un angle de 104,5° l'un par rapport à l'autre. Cette répartition de ses atomes, ajoutée à la valeur élevée d'électronégativité de l'atome d'oxygène, génère la formation d'un dipôle électrique qui détermine la polarité du L'eau. L'eau est donc une molécule polaire.
L'eau est considérée comme le solvant universel, car presque toutes les substances peuvent y être dissoutes. Les substances hydrosolubles sont polaires et dites hydrophiles. Les substances non polaires (apolaires), telles que l'huile ou l'essence, sont dites hydrophobes et ne se dissolvent pas dans l'eau.
La molécule d'eau, extrêmement abondante sur notre planète, fait également partie de nombreuses substances organiques et des corps des les animaux et les les plantes.