Nous expliquons ce qu'est une liaison ionique et ses propriétés. Exemples et applications de composés formés avec ces types de liaisons.
Le chlorure de sodium (NaCl) est un composé ionique connu sous le nom de sel de table.Qu'est-ce qu'une liaison ionique ?
La liaison ionique ou électrovalente consiste en l'attraction électrostatique entre des particules portant des charges électriques de signes opposés appelées ions.
Un ion est un particule chargé électriquement. Cela peut être un atome ou molécule qui a perdu ou gagné électrons, c'est-à-dire qu'il n'est pas neutre.
Ce type de liaison se manifeste généralement entre des atomes métalliques et non métalliques dans lesquels le transfert d'électrons se produit des atomes métalliques (moins électronégatifs) vers les atomes non métalliques (plus électronégatifs).
Pour qu'une liaison ionique se forme, il est nécessaire que la différence d'électronégativité (la capacité d'un atome à attirer les électrons d'un autre atome lorsqu'ils sont combinés dans un Liaison chimique) entre les deux types d'atomes est supérieur ou égal à 1,7 sur l'échelle de Pauling, utilisée pour classer les atomes selon leurs valeurs d'électronégativité.
Bien que la liaison ionique soit généralement distinguée de la liaison covalente (constituée de partager des paires électroniques de la couche externe ou de valence des deux atomes), en réalité il n'y a pas de liaison ionique pure mais ce modèle consiste en une exagération de laune liaison covalente, utile pour l'étude du comportement atomique dans ces cas. Il y a toujours une certaine marge de covalence dans ces unions.
Cependant, contrairement aux atomes qui forment les liaisons covalentes qui composent souvent les molécules polaires, ions Ils n'ont pas de pôle positif et négatif, mais une seule charge y prédomine entièrement. Ainsi, nous aurons des cations lorsqu'un atome perd des électrons (reste chargé positivement) et des anions lorsqu'un atome gagne des électrons (reste chargé négativement).
Il peut vous servir :Lien métallique
Propriétés des composés ioniques
Quelques caractéristiques générales d'un composé ionique :
- Ce sont des liens forts. La force de cette liaison atomique peut être très forte, de sorte que la structure de ces composés a tendance à former des réseaux cristallins très résistants.
- Ils sont généralement solides. À températures et des gammes dePression normal (T = 25ºC et P = 1atm), ces composés ont une structure moléculaire rigide et cubique qui forme des réseaux cristallins qui donnent naissance à des sels. Il existe également des liquides ioniques appelés « sels fondus », qui sont rares, mais extrêmement utiles.
- Ils ont un point de fusion et d'ébullition élevé. Comme ilpoint de fusion(entre 300 ºC et 1000 ºC) que celle deébullition de ces composés est généralement très élevée, car de grandes quantités de énergie pour rompre l'attraction électrostatique entre les ions.
- Solubilité dans l'eau. La plupart des sels sont solubles dans l'eau et d'autres solutions aqueuses qui ont un dipôle électrique (pôles positif et négatif).
- Conduction électrique. Dans sonétat solide ce ne sont pas de bons conducteurs d'électricité, car les ions occupent des positions très fixes dans un réseau cristallin. Au lieu de cela, une fois dissous dans L'eau ou en solution aqueuse, ils deviennent des conducteurs efficaces de la électricité.
- Sélectivité. Les liaisons ioniques ne peuvent se produire qu'entreles métaux des groupes IA et IIA du Table périodique, et les non-métaux des groupes VIA et VIIA.
Exemples de liaison ionique
- Fluorures (F–). Anions qui font partie des sels obtenus à partir de l'acide fluorhydrique (HF). Ils sont utilisés dans la fabrication de dentifrices et autres fournitures dentaires.
Exemples : NaF, KF, LiF, CaF2
- Sulfates (SO42-). Anions qui font partie de sels ou d'esters obtenus à partir de acide sulfurique (H2SO4), dont l'union à un métal a des applications diverses, depuis les additifs pour l'obtention de matériaux de construction, jusqu'aux fournitures pour les rayons X de contraste.
Exemples: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Nitrates (NO3–). Les anions qui font partie des sels ou esters obtenus à partir de l'acide nitrique (HNO3), utilisés dans la fabrication du poudre à canon et dans de nombreuses formulations chimiques pour engrais ou engrais.
Exemples : AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- Mercure II (Hg2 +). Un cation obtenu à partir du mercure, également appelécation mercureet qu'il n'est stable que dans les médiaspH acide (<2). Les composés de mercure sont toxiques pour le corps humain, ils doivent donc être manipulés avec certaines précautions.
Exemples : HgCl2, HgCN2
- Permanganates (MnO4–). Les sels de l'acide permanganique (HMnO4) ont une intense Couleur violet et énorme pouvoir oxydant. Ces propriétés peuvent être utilisées dans la synthèse de la saccharine, dans le traitement des eaux usées et dans la fabrication de désinfectants.
Exemples : KMnO4, Ca (MnO4) 2