Nous expliquons quel est le point de fusion. quelles sont ses caractéristiques et quelques exemples. Aussi, quel est le point d'ébullition.
Quel est le point de fusion ?
Le point de fusion est appelé degré de Température dans laquelle l'affaire en état solide il fond, c'est-à-dire qu'il passe à état liquide. Cela se produit à une température constante et est une propriété intensive de la la matière, ce qui signifie que cela ne dépend pas de votre Masse ou sa taille. Le point de fusion est la température à laquelle un solide se transforme en liquide et pendant cette transition le solide et le liquide coexistent.
le substances pures ont des points de fusion plus élevés et avec un degré de variation moindre que les substances impures (mélanges). Plus la matière est mélangée, plus son point de fusion est bas (qui, en plus, aura une plus grande variation). Par conséquent, les mélanges ont un point de fusion inférieur à celui de leurs composants purs. D'autre part, les mélanges de solides ont ce qu'on appelle le "point eutectique", c'est-à-dire la température minimale à laquelle ce type de mélange fond. Plus la matière est mélangée, en général, son point de fusion sera plus bas, jusqu'à atteindre le point eutectique. Dans cet esprit, la relation entre ces propriétés peut être utilisée pour déterminer le degré de pureté de certains matériaux.
Le point de fusion est également moins affecté par la Pression que le point d'ébullition, et est généralement égal au point de congélation de la matière (auquel les liquides deviennent solides) pour la plupart substances.
Dans certains cas, le point de fusion aura des valeurs négatives : cela signifie qu'à partir de cette température, une substance congelée retournera à sa phase liquide initiale.
La fusion est donc un traiter changement de phase (solide à liquide) qui s'opère dès l'introduction de énergie calorique au système ou à la substance, faisant bouger les atomes plus rapidement, augmentant les collisions entre eux, brisant le structure rigide et donc fluide.
C'est un processus très courant dans l'industrie métallurgique, par exemple, où les minéraux et les métaux sont fusionnés pour leur donner une forme spécifique avant de leur permettre de retrouver leur solidité en refroidissant et de perdre la Chauffer fourni.
Exemples de points de fusion
Voici quelques exemples de points de fusion :
- Point de fusion de L'eau solide (glace) (H2O): 0 ºC
- Point de fusion de le cuivre (Cu): 1085 ºC
- Point de fusion de l'aluminium (Al): 660 ºC
- Point de fusion de l'or (Au) : 1064 ºC
- Point de fusion de l'argent (Ag): 962 ºC
- Point de fusion de l'acier : environ 1375 ºC (selon sa alliage)
- Point de fusion du carbone (C): 3500 ºC
- Point de fusion du potassium (K): 64 ºC
- Point de fusion du tungstène (W): 3422 ºC
- Point de fusion de l'argon (Ar): -189 ºC
- Point de fusion de de l'alcool: -117 ºC
- Point de fusion du fer (Fe): 1539 ºC
- Point de fusion de plomb (Pb) : 328 °C
- Point de fusion du mercure (Hg): -39 ºC
- Point de fusion de l'azote (N): -210 ºC
- Point de fusion de l'hydrogène (H): -259 ºC
- Point de fusion de l'acétaldéhyde : -123,5 ºC
Point d'ébullition
Le processus d'ébullition est ce qui se passe lorsque l'eau bout et la transforme en vapeur.
Le point d'ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide (pression que la vapeur exerce sur le liquide dans un système fermé à une certaine température) est égale à la pression autour du liquide. Lorsque les deux pressions sont égales, le liquide se transforme en gaz. La pression de l'environnement a une grande influence sur le point d'ébullition, c'est-à-dire que si une pression très élevée est appliquée à un liquide, il aura un point d'ébullition plus élevé que s'il est soumis à des pressions plus basses et, par conséquent, il faudra davantage pour se transformer en vapeur lorsqu'il est soumis à une pression élevée. Ainsi, comme le point d'ébullition varie beaucoup à différentes pressions, l'IUPAC a défini le point d'ébullition standard : la température à laquelle un liquide se transforme en vapeur à la pression de 1 bar.
Lorsque nous augmentons la température d'un liquide au-dessus de son point d'ébullition mais continuons à fournir de la chaleur pour continuer à augmenter la température, nous atteignons une température appelée "température critique". A des températures supérieures à la température critique, il est impossible de liquéfier un gaz en augmentant sa pression.
Le point de fusion et le point d'ébullition ne sont pas comparables et ne doivent pas être confondus.