• Qu'est-ce qu'un mélange ?
• Types de mélanges
• Exemples de mélanges homogènes
• Exemples de mélanges hétérogènes
• Substances pures

Nous expliquons ce qu'est un mélange, les caractéristiques de chaque type et divers exemples. Aussi, quelles sont les substances pures.

Dans un mélange hétérogène grossier, la taille des particules est visible à l'œil nu.

Qu'est-ce qu'un mélange ?

Dans chimie, un mélange est un matériau composé de deux ou plusieurs composants joints physiquement, mais pas chimiquement. Cela signifie que non réaction chimiqueEn d'autres termes, chaque composant conserve son identité et ses propriétés chimiques, même lorsque nous ne pouvons pas distinguer un composant de l'autre.

Les composants ou phases d'un mélange sont liés mécaniquement ou physiquement. Pour cette raison, ses propriétés physiques sont souvent altérées, telles que point d'ébullition ou de la fusion.

Cependant, puisqu'il n'y a pas des modifications chimiques permanent, il est possible d'utiliser mécanismes de séparation physique pour extraire chacun des composants d'un mélange. Ces mécanismes physiques sont généralement thermiques (quand ils impliquent Chauffer) ou mécaniques (lorsqu'ils impliquent le déplacement ou la mouvement).

Les mélanges sont des formes mixtes de la la matière extrêmement courant dans la vie de tous les jours, et bon nombre des matériaux que nous utilisons sont le résultat d'une procédure de mélange ou de mélange. Les composants d'un mélange peuvent être trouvés dans différents états d'agrégation (solide, liquides, pétillant, plasmas, ou des combinaisons entre eux).

Types de mélanges

Les mélanges sont classés en fonction de la possibilité d'identifier leurs différents composants à l'œil nu.

• le Mélanges homogènes. Ce sont ceux dont les composants ne peuvent pas être distingués. Ils sont également connus sous le nom solutions, et sont constitués d'un solvant et d'un ou plusieurs solutés. Et comme nous l'avons dit, les phases sont impossibles à identifier à l'œil nu.
• le mélanges hétérogènes. Ce sont ceux dans lesquels les composants peuvent être facilement distingués, car ils ont une composition non uniforme, c'est-à-dire que leurs phases sont intégrées de manière inégale et irrégulière, et il est donc possible de distinguer leurs phases avec une relative facilité. Selon la taille du particules de ses composants, on peut parler de deux types de mélanges hétérogènes :
  • Mélanges grossiers ou dispersions grossières. Ce sont celles dont la taille des particules est appréciable à l'oeil nu.
  • Suspensions ou colloïdes. Ce sont celles dont une phase est normalement fluide (gazeuse ou liquide) et l'autre est composée de particules (généralement solides) qui restent en suspension et se déposent au cours du temps.

Exemples de mélanges homogènes

De nombreuses boissons alcoolisées sont des mélanges homogènes.

Voici quelques exemples de mélanges homogènes :

• le air. Le gaz commun que nous respirons chaque jour est un mélange de substances gazeuses pures (telles que l'oxygène, l'azote et l'argon, entre autres) qui sont impossibles à percevoir à l'œil nu et qui, ensemble, sont généralement inodores.
• Boissons alcoolisées. Comme les cocktails, ils sont constitués de deux ou plusieurs liquides (voire solides) mélangés jusqu'à ce qu'ils acquièrent un aspect uniforme et, bien que l'on puisse goûter leurs membres, on ne peut pas les repérer à l'œil nu.
• le L'eau avec du sucre. Ce que l'on donne habituellement aux personnes décompensées, c'est une dilution d'un solide (sucre) dans un liquide (eau), au point qu'on ne voit pas la différence.
• le alliages métallique. Comme l'acier inoxydable à partir duquel certains couteaux sont fabriqués, ils sont obtenus en mélangeant du fer avec du carbone et d'autres composants métalliques, de sorte que le mélange acquiert la combinaison de ses propriétés. Pour ce faire, ils doivent être fondus à l'état liquide, puis mélangés et laissés à se solidifier.
• Les amalgames. Comme utilisé par le dentiste dans le passé, ils étaient un mélange de mercure et d'autres métal, transformé en une pâte homogène et malléable, qui a ensuite durci en se solidifiant.
• Mousse à raser. C'est un mélange d'eau, de savons, de glycérine et de menthol, souvent accompagné de gaz (s'il se présente en spray).
• Le sang. C'est aussi un mélange homogène d'un nombre immense de composés liquides, solides et gazeux, que l'on apprécie simplement comme un liquide rouge plus ou moins épais.

Exemples de mélanges hétérogènes

La peinture en aérosol est un mélange de liquide et de gaz.

Voici quelques exemples de mélanges hétérogènes :

• Aérosols. Comme les déodorants ou La peinture En pulvérisation, ils sont composés d'un mélange de liquide et de gaz, qui sont éjectés du récipient en même temps, mais ensuite le gaz se disperse et le liquide reste sur la surface pulvérisée. C'est un mélange colloïdal.
• Gravier ou gravier. C'est un mélange de deux ou plusieurs types de pierre en petits morceaux, qui peuvent être distingués à l'œil nu. C'est un cas de dispersion grossière.
• Une salade. C'est un autre exemple parfait de dispersion grossière, puisqu'on peut apprécier chacun de ses composants à l'œil nu mais ils fonctionnent tous ensemble : légumes, huile, fruits, parfois viandes, etc.
• Eau et huile. C'est aussi un exemple de mélange hétérogène dans lequel on peut identifier les deux phases, bien qu'il s'agisse dans ce cas d'une suspension liquide-liquide.
• Certains médicaments Dans les emballages desquels il est suggéré de les agiter avant utilisation, ce sont des cas de suspensions dans lesquelles le solide précipite au fond au cours du temps, et c'est pourquoi il faut l'agiter pour qu'il se dissolve à nouveau, en faisant la distinction entre un et le autre momentanément inappréciable. .
• Le béton. C'est un mélange d'eau, de sable et de ciment dans des proportions spécifiques qui, une fois solidifié et séché, acquiert sa dureté et son uniformité.

Substances pures

le substances pures Ce sont ceux qui ne sont pas le résultat d'un mélange, mais sont composés d'une seule phase et, par conséquent, ne peuvent pas être séparés en leurs composants par des méthodes physiques. De plus, ils ont une composition chimique stable et sont chimiquement uniformes.

Une substance pure ne doit pas nécessairement être composée d'un seul type de substance. élément chimique. Les substances pures peuvent être classées en :

• Substances simples. Ce sont ceux composés d'un seul type d'élément chimique (ce qui ne veut pas dire qu'ils sont composés d'un seul atome). Par exemple : oxygène (O2), nickel (Non plus).
• Substances composées. Ce sont ceux qui sont composés de plus d'un type d'élément chimique. Par exemple, lui L'eau (H2O), le dioxyde de carbone (CO2).

La seule façon de séparer les éléments d'une substance pure est d'utiliser des méthodes chimiques, c'est-à-dire de la transformer en d'autres substances ou directement en ses éléments chimiques.

Il est nécessaire de préciser que la pureté absolue n'existe pas. Dans le monde dans lequel nous vivons, les substances existent dans la nature sous la forme de certains mélanges, ou en d'autres termes, avec un certain niveau d'impuretés. Cependant, les impuretés peuvent être éliminées pour atteindre le degré de pureté souhaité ou autorisé de la substance.

Exemples de substances pures : le cuivre (Cu), argent (Ag), or (Au), glucose (C6H12O6), oxygène (O2), eau (H2O).