• Quel est le problème?
• Propriétés chimiques de la matière
• Propriétés physiques de la matière
• Classification de la matière
• Exemples de matière

Nous expliquons ce qu'est la matière et quelles sont ses propriétés chimiques et physiques. Aussi, comment il est classé et quelques exemples de matière.

En termes chimiques, la matière est constituée de particules microscopiques appelées atomes.

Quel est le problème?

Nous appelons matière tout ce qui occupe une certaine place dans le univers ou de l'espace, a une certaine quantité de énergie et est sujet à des interactions et à des changements dans le la météo, qui peut être mesuré avec un instrument de la mesure.

D'un point de vue chimique, la matière est l'ensemble des éléments constitutifs de la réalité perceptible, c'est-à-dire ce qui constitue les substances qui nous entourent et nous-mêmes. La chimie est le la science qui traite de l'étude de la composition et de la transformation de la matière.

Nous utilisons le terme matière comme synonyme de substance, c'est-à-dire de la chose dont sont faits les objets, et nous l'entendons scientifiquement comme autre chose que les forces ou les énergies, qui sont plus liées à dynamique qui interagissent avec les objets.

La matière se trouve partout et dans n'importe quel état physique (solide, liquide, gazeux, plasma). Il y a de la matière dans le air que vous respirez, ainsi que dans un verre de L'eau. Tout ce que nous voyons, sentons et touchons est matière, et c'est pourquoi il est fondamental pour le développement de la vie dans le planète.

Pour autant que nous le sachions, la matière chimique est constituée de particules microscopiques, que nous appelons atomes. Les atomes sont les unités fondamentales de la matière. Chaque atome a les propriétés de élément chimique auquel il appartient. Il existe à ce jour 118 éléments chimiques qui sont localisés, ordonnés et classés dans le Table périodique des éléments.

D'autre part, les atomes sont différents les uns des autres, selon la quantité ou la distribution de leur particules subatomiques, qui sont toujours de trois types : électrons (charge négative), protons (charge positive) et neutrons (charge neutre). Les protons et les neutrons sont dans le noyau atomique et les électrons qui l'entourent.

Les réactions entre les formes de la matière ou les différentes substances sont appelées réactions chimiques.

Propriétés chimiques de la matière

Certaines substances peuvent générer une explosion qui libère de la chaleur et produit des flammes.

Toute forme de matière réagit en présence d'autres substances, selon certaines propriétés constitutives de ses atomes ou molécules, ce qui permet au résultat desdites réactions d'être des substances différentes des premières (plus complexes ou plus simples).

Parmi les principales propriétés chimiques de la matière figurent :

• pH. La corrosivité des acides et la causticité des socles Elle a à voir avec le pH de la matière, c'est-à-dire son niveau d'acidité ou d'alcalinité, sa capacité à donner ou à recevoir des électrons lorsqu'elle est en contact avec certains matériaux, comme les métaux ou comme le materielle organique. Ces réactions sont généralement exothermiques, c'est-à-dire qu'elles génèrent Chauffer. D'autre part, le pH mesure la quantité d'ions H3O + ou OH- dans une substance ou un dissolution.
• Réactivité. Selon sa constitution atomique, la matière peut être plus ou moins réactive, c'est-à-dire plus ou moins susceptible de se combiner avec d'autres substances. Dans le cas des formes les plus réactives, comme les métaux césium (Ce) et francium (Fr), il est rare de les voir sous des formes pures, elles font presque toujours partie de composés avec d'autres éléments. Les appels gaz nobles ou les gaz inertes, d'autre part, sont des formes de matière à très faible réactivité, qui ne réagissent guère avec aucune autre substance.
• Inflammabilité. Certaines substances peuvent s'enflammer, c'est-à-dire générer une explosion qui libère de la chaleur et produit des flammes, en présence d'une source de chaleur ou en réaction avec d'autres substances. Ce matériau est appelé inflammable (par exemple, l'essence).
• Oxydation. C'est la perte d'électrons d'un atome ou ion quand il réagit contre un certain composé.
• Réduction. C'est le gain d'électrons d'un atome ou d'un ion lorsqu'il réagit contre un certain composé.

Propriétés physiques de la matière

A l'état solide, les particules sont très proches les unes des autres.

La matière a également des propriétés physiques, c'est-à-dire des propriétés dérivées de changements dans sa forme d'apparence qui sont liés à l'action d'autres forces extérieures. Les propriétés physiques ne sont pas liées à la composition chimique des substances.

Parmi les principales propriétés physiques de la matière figurent :

• Température. C'est le degré de chaleur que la matière présente à un moment donné, qui est généralement rayonnée vers l'environnement lorsqu'une substance a une température plus élevée que son environnement. La température est le degré de énergie cinétique présenté par les particules d'un matériau.
• État d'agrégation. La matière peut apparaître dans trois « états » ou structures moléculaires déterminés par sa température ou Pression auquel il est soumis. Ces trois états sont : solide (particules serrées, faible énergie cinétique), liquide (particules moins ensemble, assez d'énergie cinétique pour que la matière s'écoule, sans se séparer complètement) et gazeux (particules très éloignées, énergie cinétique élevée).
• Conductivité ou conductivité. Il existe deux formes de conductivité : thermique (chaleur) et le électrique (électromagnétisme), et dans les deux cas c'est la capacité des matériaux à permettre le transit de l'énergie à travers leurs particules. Les matériaux à haute conductivité sont appelés conducteurs, ceux à faible conductivité comme semi-conducteurs et ceux à conductivité nulle tels que isolants.
• Point de fusion. C'est la température à laquelle un solide se transforme en liquide à une pression de 1 atm.
• Point d'ébullition. C'est la température à laquelle la pression de fumer d'un liquide est égal à la pression autour du liquide. À ce stade, le liquide se transforme en vapeur. Lorsque la pression de vapeur du liquide est égale à la pression atmosphérique, on parle de "point d'ébullition normal".

Classification de la matière

La matière inorganique est libre dans la nature.

Il existe de nombreuses façons et critères pour classer la matière. D'un point de vue général, nous pouvons énumérer les principaux comme suit :

• Matière vivante. Conforme à êtres vivants, tant qu'ils sont vivants.
• Matière inanimée. Il compose des objets inertes, sans vie ou morts.
• Materielle organique. Composé principalement d'atomes de carbone et d'hydrogène, il est généralement lié à la chimie de la vie.
• Matière inorganique. Elle n'est pas organique et n'a pas nécessairement à voir avec la vie mais avec des réactions chimiques spontanées ou non.
• Matière simple. Il est composé d'atomes de quelques types différents, c'est-à-dire qu'il est plus proche de la pureté.
• Matière composite. Il est composé de nombreux éléments de types variés, atteignant des niveaux de complexité élevés.

Exemples de matière

Pratiquement tous les objets de l'univers sont un bon exemple de matière, tant qu'ils sont constitués d'atomes et ont des propriétés physico-chimiques déterminables, discernables et mesurables.

Les pierres, les métaux, l'air que nous respirons, le bois, nos corps, l'eau que nous buvons, tous les objets que nous utilisons au quotidien sont de parfaits exemples de matière. Il existe même des théories récentes de la physique quantique qui proposent que le vide, compris jusqu'à présent comme l'absence de matière, serait également « plein » d'un certain type de particules, appelées « bosons de Higgs ».