Nous expliquons quels sont les états d'agrégation de la matière, comment ils peuvent être classés et quelques caractéristiques de chacun.
La matière peut passer d'un état d'agrégation à un autre en modifiant sa température et sa pression.Quels sont les états d'agrégation de la matière ?
Quand on parle d'états d'agrégation ou de phases du la matière, nous nous référons aux différentes phases ou voies par lesquelles il est possible de trouver de la matière connue (substances pures ou mélanges) et qui dépendent du type et de l'intensité des forces d'attraction entre les particules qui composent ladite matière (comme atomes, molécules, etc.).
Quatre états d'agrégation de la matière sont principalement connus : le état solide, la état liquide, la état gazeux et le état plasmatique. Il en existe aussi d'autres moins fréquentes, comme les condensats fermioniques, mais ces formes n'apparaissent pas naturellement dans le environnement.
Chacun des états d'agrégation a des caractéristiques physiques différentes, telles que le volume, aisance ou endurance, malgré le fait qu'il n'y a pas de réelle différence chimique entre un état et un autre. Par exemple, l'eau solide (glace) et l'eau liquide (L'eau) sont chimiquement identiques.
La matière peut être forcée de passer d'un état d'agrégation à un autre, simplement en modifiant le Température et la Pression où est-ce que c'est. Ainsi, l'eau liquide peut être bouillie pour l'amener à l'état gazeux (fumer) ou il peut être suffisamment refroidi pour l'amener à un état solide (glace).
Ces processus de transformation d'un état d'agrégation de la matière à un autre sont généralement réversibles, mais non sans une certaine marge de perte de la substance. Les processus les plus connus sont les suivants :
- Évaporation. C'est le processus par lequel lors de l'introduction énergie calorique (Chauffer), une partie de la masse d'un liquide (pas nécessairement la totalité de la masse) est transformée en gaz.
- Faire bouillir ou vaporisation. C'est le processus par lequel lors de la fourniture d'énergie thermique, toute la masse d'un liquide est transformée en gaz. La transition de phase se produit lorsque la température dépasse la point d'ébullition du liquide (température à laquelle la pression de la vapeur du liquide est égale à la pression qui entoure le liquide, par conséquent, il devient vapeur).
- Condensation. C'est le processus par lequel, lors de l'élimination de l'énergie thermique, un gaz se transforme en liquide. Ce processus est contraire à la vaporisation.
- Liquéfaction. C'est le processus par lequel lorsque la pression augmente beaucoup, un gaz se transforme en liquide. Dans ce procédé, le gaz est également soumis à de basses températures, mais ce qui le caractérise, c'est la haute pression à laquelle est soumis le gaz.
- Solidification. C'est le processus par lequel en augmentant la pression, un liquide peut se transformer en solide.
- Gelé. C'est le processus par lequel, lors de l'élimination de l'énergie thermique, un liquide se transforme en solide. La transition de phase se produit lorsque la température prend des valeurs inférieures au point de congélation du liquide (température à laquelle le liquide se solidifie).
- La fusion. C'est le processus par lequel en fournissant de l'énergie thermique (chaleur), un solide peut se transformer en liquide.
- Sublimation. C'est le processus par lequel lors d'un apport de chaleur, un solide se transforme en gaz, sans passer d'abord par l'état liquide.
- Dépôt ou sublimation inversée. C'est le processus par lequel lors de l'élimination de la chaleur, un gaz se transforme en un solide, sans passer d'abord par l'état liquide.