Nous expliquons ce qu'est l'oxydation et comment elle se produit. Aussi, les types d'oxydation, le nombre d'oxydation et la réduction.
Qu'est-ce que l'oxydation ?
Elle est communément appelée oxydation en réactions chimiques dans lequel l'oxygène se combine avec d'autres substances, formant des molécules appelées oxydes. Ceci est particulièrement répandu dans le monde des métaux, bien que nullement exclusif à eux. En chimie, l'oxydation est appelée le phénomène chimique dans lequel un atome, molécule ou ion perd un ou plusieurs électrons, augmentant ainsi sa charge positive.
Comme l'oxygène est un élément qui accepte généralement ces électrons, ce type de réaction a été appelé réactions de réduction-oxydation, réactions d'oxyde-réduction ou Réactions redox, mais il est également important de préciser qu'il peut y avoir des réactions d'oxydoréduction dans lesquelles l'oxygène ne participe pas. Tenez compte du fait que le nom oxygène vient du grec oxys, "Acide" ; Oui génos, "Producteur" : c'est-à-dire que l'oxygène est ainsi nommé car il corrode le les métaux, tout comme il le fait acide.
La plupart des cas d'oxydation impliquent l'oxygène, mais elle peut également se produire en son absence. Et de même, l'oxydation et la réduction se produisent toujours ensemble et simultanément.
Deux éléments qui échangent des électrons y participent toujours :
- L'agent oxydant. C'est l'élément chimique qui capte le électrons transférés, c'est-à-dire qu'il les reçoit et augmente sa charge négative. C'est ce qu'on appelle avoir un état d'oxydation inférieur, ou en d'autres termes, être réduit.
- L'agent réducteur. C'est lui élément chimique qui abandonne ou perd les électrons transférés, augmentant leur charge positive. C'est ce qu'on appelle avoir un état d'oxydation plus élevé, ou en d'autres termes, être oxydé.
Donc : l'agent oxydant est réduit par l'agent réducteur, tandis que l'agent réducteur est oxydé par l'agent oxydant. Ainsi, nous devons s'oxyder c'est perdre des électrons, tandis que réduire c'est gagner des électrons.
Ces processus sont communs et quotidiens, en fait ils sont essentiels pour le vie: Les êtres vivants on obtient énergie chimique grâce à des réactions similaires, comme l'oxydation du glucose.
Types d'oxydation
Il existe deux types connus d'oxydation :
- Oxydation lente. Il est produit par l'oxygène contenu dans le air ou dans le L'eau, celui qui fait que les métaux perdent de leur éclat et souffrent corrosion être exposé trop longtemps environnement.
- Oxydation rapide. Il se produit dans des réactions chimiques violentes telles que la combustion, généralement exothermiques (ils libèrent de l'énergie sous forme de Chauffer), et est produit principalement en éléments organiques (contenant du carbone et de l'hydrogène).
Indice d'oxydation
Les éléments chimiques ont un nombre d'oxydation, qui représente le nombre d'électrons que cet élément met en jeu lorsqu'il s'agit de s'associer à d'autres pour former un composé donné.
Ce nombre est presque toujours entier, et peut être positif ou négatif, selon que l'élément en question perd ou gagne des électrons au cours de la réaction, respectivement.
Par exemple : un élément avec le numéro d'oxydation +1 a tendance à perdre un électron lorsqu'il réagit avec d'autres, tandis qu'un élément avec le numéro -1 a tendance à gagner un électron lorsqu'il réagit avec d'autres pour former un composé. Ces nombres d'oxydation peuvent avoir des valeurs aussi élevées que les électrons impliqués dans le traiter, et dans certains cas, ils dépendent généralement des éléments avec lesquels ils réagissent.
Les éléments libres, c'est-à-dire qui ne sont pas combinés avec d'autres, ont un nombre d'oxydation 0. D'autre part, quelques exemples de nombres d'oxydation sont :
Le nombre d'oxydation de l'oxygène est de -2 (O-2), sauf pour les peroxydes qui ont -1 (O2-2) et les superoxydes qui ont -½ (O2–).
Le nombre d'oxydation des éléments métalliques est positif. Par exemple : ion sodium (Na+), ion magnésium (Mg2+), ions fer (Fe2+, Fe3+)
Le nombre d'oxydation de l'hydrogène est +1 (H +), sauf pour les hydrures métalliques qui ont -1 (H–).
Oxydation et réduction
L'oxydation et la réduction sont des processus inverses et complémentaires, se produisant toujours en même temps. Dans le premier, des électrons sont perdus et dans le second, ils sont gagnés, faisant ainsi varier le charges électriques des éléments.
Ces réactions sont souvent utilisées dans des procédés industriels et métallurgiques, par exemple pour réduire des minéraux en obtenant des éléments métalliques purs tels que le fer ou l'aluminium ; ou dans la combustion de matières organiques, comme dans les centrales électriques ou encore dans les moteurs à réaction.