• Qu'est-ce qu'une dissolution ?
• Dissolution et résolution
• Composants d'une solution
• Propriétés d'une solution
• Exemples de solutions

Nous expliquons ce que sont les solutions et comment elles sont classées, leurs propriétés et quelques exemples. Différence entre solution et dissolution.

Une fois la dissolution effectuée, le soluté ne peut pas être distingué du solvant.

Qu'est-ce qu'une dissolution ?

Une dissolution est une mixture homogène composé de deux ou plus substances pures Ils ne réagissent pas chimiquement entre eux. L'une de ces substances est le solvant et l'autre (ou les autres) est le soluté. La distinction entre soluté et solvant C'est un peu arbitraire, mais en général le soluté est pris comme le composant qui est en moindre quantité et le solvant comme le composant qui est en plus grande quantité dans la solution.

Lorsqu'une solution est formée, le soluté (minoritaire) devient une partie du solvant (majoritaire) dans la solution, modifiant ainsi les propriétés physiques de chaque composant pur séparément, tels que point d'ébullition ou congélation, mais sans altérer les propriétés chimiques de chacun.

Le résultat obtenu, en effet, dépend en grande partie de la concentration du soluté et surtout de son coefficient de solubilité (quantité nécessaire d'une substance pour saturer une certaine quantité de solvant) dans le solvant (certaines substances se dissolvent mieux dans d'autres).

Les solutions sont classées selon État d'agrégation de ses composants, en :

• Lorsque le soluté et le solvant sont solides. Des solutions solides dans solide. le alliages sont un exemple de ce type de dissolution. Par exemple : le bronze est un alliage de cuivre (Cu) et d'étain (Sn).
• Lorsque le soluté est un solide et le solvant est un liquide. Solutions solides dans liquides. Ils sont probablement les plus largement utilisés dans toutes les branches de la chimie et d'autres articles. Par exemple : une solution d'eau avec du sel.
• Lorsque le soluté est un solide et le solvant est un gaz. Solide dans les solutions gazeuses. Par exemple : la poudre dissoute dans le air.
• Lorsque le soluté est un liquide et le solvant est un solide. Solutions de liquide dans solide. Par exemple : les amalgames sont une solution de mercure liquide et d'argent solide, ou de mercure et d'autres métaux.
• Lorsque le soluté est un liquide et le solvant est un liquide. Solutions liquide-dans-liquide. Ils sont également largement utilisés dans tous les domaines de la chimie, de la médecine et industrie en général. Par exemple, une solution d'éthanol dans l'eau.
• Lorsque le soluté est un liquide et le solvant est un gaz. Solutions de liquide dans le gaz. Par exemple : de l'air ou un autre gaz humide.
• Lorsque le soluté est un gaz et que le solvant est un solide. Dissolution d'un gaz dans un solide. Par exemple : dissolution de l'hydrogène dans certains métaux.
• Lorsque le soluté est un gaz et le solvant est un liquide. Dissolution d'un gaz dans un liquide. Par exemple : l'oxygène dissous dans l'eau, qui permet aux poissons de respirer.
• Lorsque le soluté est un gaz et le solvant est un gaz. Dissolution d'un gaz dans un gaz. Par exemple, lui gaz naturel est une solution gazeuse de méthane, d'éthane, de propane, de butane, dioxyde de carbone et d'autres gaz en petits proportions.

Dissolution et résolution

A toutes fins utiles, les termes dissolution et solution sont synonymes. Ils font tous deux référence à Mélanges homogènes, bien que le terme dissolution ait tendance à être souvent utilisé pour mélanges dans laquelle le solvant est un liquide, le soluté pouvant être liquide, solide ou gazeux.

Le terme solution, en revanche, est principalement utilisé lorsque le solvant et le soluté sont liquides. De même, les deux termes sont utilisés de manière interchangeable en chimie.

Composants d'une solution

L'eau chaude est le solvant dont vous avez besoin pour faire du café.

Les solutions ont deux composants différents :

• Solvant Le solvant est la substance dans laquelle le soluté se dissout, il est généralement le plus prédominant. Il est également connu comme solvant, dispersant ou milieu de dispersion.
• Soluté(s). Dans ce cas, nous parlons de la substance qui est dissous par le solvant. La même solution peut avoir plus d'un soluté dissous dans le même solvant. Le soluté se trouve en moindre quantité que le solvant.

Propriétés d'une solution

Les composants d'une solution ne peuvent pas être reconnus à l'œil nu. Ils ne peuvent pas non plus être séparés par centrifugation, non plus filtration, mais par des méthodes fractionnées de séparation de phases, telles que la évaporation, la distillation vague cristallisation.

C'est parce qu'il s'agit d'un mélange homogène, dans lequel il n'y a pas de réactions chimiques, mais un résultat différent est obtenu en apparence et propriétés physiques à son substances prédécesseurs.

Leur comportement physique est différent de celui de leurs composants séparés mais, au contraire, ils laissent les propriétés chimiques de chacun inchangées.

Comme dans d'autres mélanges, on peut également obtenir différents types de solutions (et avec elles, des comportements différents) grâce à la concentration finale du soluté dans le solvant, pouvant ainsi parler de :

• Solutions diluées. Peu de soluté dans la même quantité de solvant.
• Solutions concentrées. Soluté abondant dans la même quantité de solvant.
• Solutions saturées. Ils atteignent l'équilibre entre soluté et solvant, sans pouvoir ajouter plus de soluté, au moins dans certaines conditions données de Température Oui Pression.
• Solutions sursaturées. Ce sont des solutions qui contiennent plus de soluté que la solution saturée n'en aurait à une certaine température et pression. Si la température d'une solution saturée est augmentée, il est possible d'ajouter plus de soluté, mais si on la laisse refroidir lentement, elle peut se transformer en une solution sursaturée.

Exemples de solutions

L'acier est du carbone dissous dans le fer.

Des exemples de solutions sont :

• Sucre dissous dans L'eau.
• Sel dissous dans l'eau.
• Sable dissous dans l'eau.
• De l'alcool dissous dans l'eau.
• Vinaigre dissous dans l'eau.
• Dioxyde de carbone dissous dans l'eau.
• Dioxyde de soufre dissous dans l'eau.
• Hydrogène dissous dans le platine.
• Or dissous dans le mercure.
• Carbone dissous dans le fer (acier).
• Zinc dissous dans l'étain.
• Vapeur d'eau dissous dans l'air.
• Iode sublimée dissoute dans l'azote.