table périodique

Chimie

2022

Nous expliquons ce qu'est le tableau périodique et quelle est son histoire. Aussi, comment il est organisé et quels sont les différents groupes qu'il contient.

Les éléments sont représentés avec leurs symboles chimiques respectifs.

Qu'est-ce que le tableau périodique ?

Le tableau périodique des éléments est un enregistrement de tous les éléments chimiques connu pour le humanité. Les éléments sont disposés sous forme de tableau selon leur numéro atomique (numéro de protons), sa configuration électronique et ses propriétés chimiques.

Dans ce tableau, les éléments sont organisés en lignes et en colonnes qui présentent une certaine périodicité : les éléments qui appartiennent à la même colonne ont des propriétés similaires. En principe, l'ensemble la matière connu de univers Il est composé de diverses combinaisons des 118 éléments, enregistrés dans le tableau périodique.

Des symboles, appelés symboles chimiques, ont été établis pour représenter chaque élément du tableau périodique, qui sont également identifiés en fonction de leur états d'agrégation (solide, liquide ou gaz) à une Température 0°C et un Pression de 1atm.

Le tableau périodique est un outil fondamental pour la chimie, la la biologie et d'autres sciences naturelles, qui est mis à jour au fil des ans, à mesure que nous en apprenons davantage sur les propriétés de la matière et les relations entre les éléments.

Histoire du tableau périodique

La première version du tableau périodique a été publiée en 1869 par le professeur de chimie russe Dmitri Mendeleev, et contenait 63 des 118 éléments connus aujourd'hui dans le la nature et il a été organisé sur la base de ses propriétés chimiques. D'autre part, le professeur de chimie allemand Julius Lothar Meyer a publié une version augmentée mais basée sur les propriétés physiques du atomes. Les deux érudits ont organisé les éléments en rangées, prévoyant de laisser des espaces vides où ils avaient l'intuition qu'il y aurait encore des éléments à découvrir.

En 1871, Mendeleev publia une autre version du tableau périodique qui regroupait les éléments selon leurs propriétés communes dans des colonnes numérotées de I à VIII selon l'état de oxydation de l'élément.

Enfin, en 1923 le chimiste américain Horace Groves Deming a publié un tableau périodique avec 18 colonnes identifiées qui constitue la version actuellement utilisée.

Comment est organisé le tableau périodique ?

Le tableau périodique actuel est structuré en sept lignes (horizontales) nommées périodes et en 18 colonnes (verticales) appelées groupes ou des familles. Les éléments chimiques sont classés par ordre croissant de leurs numéros atomiques, c'est-à-dire que le numéro atomique augmente de gauche à droite dans la période et de haut en bas dans le groupe.

Les dix-huit groupes connus sont :

  • Groupe 1 (IA). Les les métaux alcalin: lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), césium (Cs), francium (Fr). Dans ce groupe se trouve également l'hydrogène (H), qui est un gaz.
  • Groupe 2 (IIA). Les métaux alcalino-terreux : béryllium (Be), magnésium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), baryum (Ba), radium (Ra).
  • Groupe 3 (IIIB). La famille Scandium (Sc), qui comprend l'Yttrium (Y) et les terres rares : Lanthane (La), Cérium (Ce), Praséodyme (Pr), Néodyme (Nd), Prométhium (Pm), Samarium (Sm), europium (Eu ), gadolinium (Gd), terbium (Tb), dysprosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), thulium (Tm), ytterbium (Yt), lutétium (Lu). Sont également inclus les actinides : actinium (Ac), thorium (Th), protactinium (Pa), uranium (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), américium (Am), curium (Cm), berkelium (Bk), californium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No) et lawrencium (Lr).
  • Groupe 4 (IVB). La famille du titane (Ti), qui comprend le zirconium (Zr), l'hafnium (Hf) et le rutherfordium (Rf), ce dernier synthétique et radioactif.
  • Groupe 5 (VB). La famille du vanadium (V) : niobium (Nb), tantale (Ta) et dubnium (Db), ce dernier est synthétique.
  • Groupe 6 (VIB). La famille du chrome (Cr) : molybdène (Mb), tungstène (W) et seaborgium (Sg), ce dernier est synthétique.
  • Groupe 7 (VIB). La famille du manganèse (Mn) : rhénium (Re), technétium (Tc) et bohrio (Bh), ces deux derniers sont synthétiques.
  • Groupe 8 (VIIIB). La famille du fer (Fe) : le ruthénium (Ru), l'osmium (Os) et le hassium (Hs), ce dernier synthétique.
  • Groupe 9 (VIIIB). La famille du cobalt (Co) : le rhodium (Rh), l'iridium (Ir) et le meitneiro synthétique (Mt).
  • Groupe 10 (VIIIB). La famille de nickel (Ni) : palladium (Pd), platine (Pt) et le darmstadtium synthétique (Ds).
  • Groupe 11 (IB). La famille de le cuivre (Cu) : argent (Ag), or (Au) et le roentgenium synthétique (Rg).
  • Groupe 12 (IIB). La famille du zinc (Zn) : le cadmium (Cd), le mercure (Hg) et le copernicium synthétique (Cn).
  • Groupe 13 (IIIA). Les terres : le bore (Br), l'aluminium (Al), le gallium (Ga), l'indium (In), le thallium (Tl) et le nihonium synthétique (Nh).
  • Groupe 14 (TVA). Les carbonides : carbone (C), silicium (Si), germanium (Ge), étain (Sn), plomb (Pb) et le flevorio synthétique (Fl).
  • Groupe 15 (VA). Les nitrogénoïdes : azote (N), phosphore (P), arsenic (As), antimoine (Sb), bismuth (Bi) et le moscovio synthétique (Mc).
  • Groupe 16 (VIA). Chalcogènes ou amphigènes : oxygène (O), soufre (S), sélénium (Se), tellure (Te), polonium (Po) et le foie de synthèse (Lv).
  • Groupe 17 (VIIA). Halogènes : fluor (F), chlore (Cl), brome (Br), iode (I), astate (At) et le tenese synthétique (Ts).
  • Groupe 18 (VIIIA). Les gaz noblesHélium (He), néon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xénon (Xe), radon (Rn) et l'oganeson synthétique (Og).
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