Nous expliquons ce qu'est le numéro atomique et sa relation avec la masse atomique. Aussi, le numéro atomique de chaque élément chimique.
Quel est le numéro atomique ?
Tous les deux dans physique comme dans chimie, le numéro atomique est le nombre total de protons qui composent le noyau atomique d'un élément chimique déterminé.
Il est généralement désigné par la lettre Z (du mot allemand zahl, "Nombre") et placé en indice à gauche du symbole chimique de l'élément en question, juste en dessous du nombre de masse A (nombre de nucléons dans le noyau, c'est-à-dire la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons). Par exemple:
2311Na (élément : sodium, numéro atomique : 11 et nombre de masse : 23).
Tous les atomes ils sont composés de particules subatomiques: certains font partie de son noyau (protons Oui neutrons) et d'autres tournent autour d'elle (électrons). Les protons sont chargés positivement, les neutrons sont chargés de manière neutre et les électrons sont chargés négativement (électrons).
Puisque les atomes dans la nature sont électriquement neutres, le nombre de particules positives et négatives est le même, donc si un atome a Z = 11, il aura onze protons et onze électrons autour de lui.
De plus, le numéro atomique permet d'organiser les éléments connus dans le Table périodique, ils vont du plus petit au plus grand nombre de protons dans le noyau au fur et à mesure que vous parcourez les lignes et les colonnes du tableau. Par exemple, l'hydrogène (H) n'a qu'un seul proton (Z = 1), tandis que l'oganeson (Og) en a cent dix-huit (Z = 118). Ainsi, vous pouvez différencier les éléments légers des éléments lourds.
Exemples de numéros atomiques
Voici les numéros atomiques du tableau périodique complet :
| Hydrogène (H) : Z = 1 | Hélium (He) : Z = 2 |
| Lithium (Li) : Z = 3 | Béryllium (Be) : Z = 4 |
| Bore (B) : Z = 5 | Carbone (C) : Z = 6 |
| Azote (N) : Z = 7 | Oxygène (O) : Z = 8 |
| Fluor (F) : Z = 9 | Néon (Ne) : Z = 10 |
| Sodium (Na) : Z = 11 | Magnésium (Mg) : Z = 12 |
| Aluminium (Al): Z = 13 | Silicium (Si) : Z = 14 |
| Phosphore (P) : Z = 15 | Soufre (S) : Z = 16 |
| Chlore (Cl): Z = 17 | Argon (Ar) : Z = 18 |
| Potassium (K) : Z = 19 | Calcium (Ca) : Z = 20 |
| Scandium (Sc) : Z = 21 | Titane (Ti) : Z = 22 |
| Vanadium (V) : Z = 23 | Chrome (Cr) : Z = 24 |
| Manganèse (Mn) : Z = 25 | Fer (Fe) : Z = 26 |
| Cobalt (Co): Z = 27 | Nickel (Ni) : Z = 28 |
| Le cuivre (Cu) : Z = 29 | Zinc (Zn) : Z = 30 |
| Gallium (Ga) : Z = 31 | Germanium (Ge) : Z = 32 |
| Arsenic (As) : Z = 33 | Sélénium (Se) : Z = 34 |
| Brome (Br) : Z = 35 | Krypton (Kr) : Z = 36 |
| Rubidium (Rb) : Z = 37 | Strontium (Sr) : Z = 38 |
| Yttrium (Y) : Z = 39 | Zirconium (Zr) : Z = 40 |
| Niobium (Ni) : Z = 41 | Molybdène (Mb) : Z = 42 |
| Technétium (Tc) : Z = 43 | Ruthénium (Ru) : Z = 44 |
| Rhodium (Rh) : Z = 45 | Palladium (Pd) : Z = 46 |
| Argent (Ag) : Z = 47 | Cadmium (Cd) : Z = 48 |
| Indien (In): Z = 49 | Étain (Sn) : Z = 50 |
| Antimoine (Sb) : Z = 51 | Tellure (Te) : Z = 52 |
| Iode (I) : Z = 53 | Xénon (Xe) : Z = 54 |
| Césium (Cs) : Z = 55 | Baryum (Ba) : Z = 56 |
| Lanthane (La) : Z = 57 | Cérium (Ce) : Z = 58 |
| Praséodyme (Pr) : Z = 59 | Néodyme (Nd) : Z = 60 |
| Prométhien (Pr) : Z = 61 | Samarium (Sm) : Z = 62 |
| Europium (UE) : Z = 63 | Gadolinium (Gd) : Z = 64 |
| Terbium (Tb) : Z = 65 | Dysprosium (Dy) : Z = 66 |
| Holmium (Ho) : Z = 67 | Erbium (Er) : Z = 68 |
| Thulium (Tm) : Z = 69 | Ytterbium (Yb) : Z = 70 |
| Lutétium (Lu) : Z = 71 | Hafnium (Hf) : Z = 72 |
| Tantale (Ta) : Z = 73 | Tungstène (W): Z = 74 |
| Rhénium (Re) : Z = 75 | Osmium (Os) : Z = 76 |
| Iridium (Ir) : Z = 77 | Platine (Pt) : Z = 78 |
| Or (Au) : Z = 79 | Mercure (Hg) : Z = 80 |
| Thallium (Tl) : Z = 81 | Plomb (Pb) : Z = 82 |
| Bismuth (Bi) : Z = 83 | Polonium (Po) : Z = 84 |
| Astat (At) : Z = 85 | Radon (Rn) : Z = 86 |
| Francium (Fr) : Z = 87 | Rayon (Ra) : Z = 88 |
| Actinium (Ac) : Z = 89 | Thorium (Th) : Z = 90 |
| Proactinium (Pa) : Z = 91 | Uranium (U) : Z = 92 |
| Neptunium (Np) : Z = 93 | Plutonium (Pu) : Z = 94 |
| Américium (Am) : Z = 95 | Curium (Cm) : Z = 96 |
| Berkélium (Bk) : Z = 97 | Californium (Cf) : Z = 98 |
| Einsteinium (Es) : Z = 99 | Fermium (Fm) : Z = 100 |
| Mendélévium (Md) : Z = 101 | Nobelium (Non) : Z = 102 |
| Laurencio (gauche) : Z = 103 | Rutherfordium (Rf) : Z = 104 |
| Dubnium (Db) : Z = 105 | Seaborgio (Sg) : Z = 106 |
| Bohrio (Bh) : Z = 107 | Hasio (Hs) : Z = 108 |
| Meitnerium (Mt): Z = 109 | Darmstat (Ds) : Z = 110 |
| Roentgénium (Rg) : Z = 111 | Copernicium (Cn) : Z = 112 |
| Nihomium (Nh) : Z = 113 | Flerovio (Fl): Z = 114 |
| Moscou (Mc) : Z = 115 | Livermorio (Lv): Z = 116 |
| Tenese (Ts): Z = 117 | Oganeson (Og) : Z = 118 |
Nombre de masse et masse atomique
Le tableau périodique répertorie la masse atomique de l'isotope le plus stable.Le nombre de masse est la somme des protons et des neutrons. Il est désigné par la lettre A (de l'allemand Atomgewicht) en exposant à gauche du symbole chimique (par exemple : 23Na).
Le nombre de masse est généralement environ le double du numéro atomique, car les neutrons assurent la stabilité du noyau atomique, surmontant ainsi la répulsion naturelle entre les protons chargés positivement. Contrairement au numéro atomique, le nombre de masse varie dans chaque isotope.
Le nombre de masse peut être calculé selon la formule :
Nombre de masse (A) = numéro atomique (Z) + nombre de neutrons (N).
Le nombre de masse ne doit pas être confondu avec la masse atomique. La masse atomique est mesurée en unités de CU (unité de masse atomique) ou Da (dalton). Cette unité est calculée à partir de l'atome de carbone et chaque u.m.a est un douzième de son Masse. Le tableau périodique répertorie la masse atomique de l'isotope le plus stable.