- Qu'est-ce que le lithium ?
- Utilisations du lithium
- Lithium dans le tableau périodique
- Le lithium dans le corps humain
Nous expliquons ce qu'est le lithium et d'où vient cet élément chimique. Découverte, usages et présence dans le corps humain.
Qu'est-ce que le lithium ?
Le lithium (Li) est un élément chimique alcaline, métallique, diamagnétique mais hautement réactive, rapide oxydation dans air ou en L'eau. Dans sa forme pure, c'est un métal mou, tendre Couleur blanc argenté et extrêmement léger, qui ne se trouve pas à l'état libre dans le la nature.
C'est un élément similaire au sodium, modérément abondant sur notre planète, notamment dans les routes volcaniques ou les marais salants (85 % de ses réserves se trouvent sur le territoire bolivien, chilien et argentin). Avec l'hydrogène et l'hélium, le lithium est l'un des tout premiers éléments de la univers, dont la création répondrait au même Big Bang.
Son nom vient du mot grec lithios, qui signifie "pierre", puisqu'elle a été découverte dans l'Antiquité dans le cadre de gros rochers. Sa compréhension moderne remonte à 1817, lorsque Johann Arfvedson l'a découvert dans une mine de pétalite en Suède. Sa fabrication par électrolyse est cependant beaucoup plus tardive et sa commercialisation débute en 1923 par un entreprise Allemand.
Comme les autres métaux alcalins, le lithium est hautement inflammable et potentiellement explosif une fois exposé à l'air ou, plus encore, à l'eau. Il est également corrosif et en grande quantité il peut être toxique, en inhibant l'absorption de l'iode indispensable aux hormones thyroïdiennes.
Utilisations du lithium
Le lithium a les applications suivantes :
- Psychopharmaceutiques. Les sels de lithium (tels que le carbonate de lithium) sont utilisés en médecine psychiatrique comme stabilisateur de l'humeur, car ils inhibent les épisodes de manie et dépression associée à la maladie bipolaire et à d'autres troubles de l'humeur.
- Sécheuses. Les composés tels que le nitrate de lithium, le chlorure de lithium ou le bromure de lithium ont une hygroscopicité élevée, c'est-à-dire qu'ils absorbent fortement la humidité atmosphérique, et ainsi permettre à l'air de sécher dans des compartiments fermés.
- Débogueurs. Pour extraire le dioxyde de carboneDans les sous-marins et les engins spatiaux, l'hydroxyde de lithium est utilisé comme épurateur.
- Alliages. Il est utilisé dans les alliages avec l'aluminium, le cadmium, le cuivre et le manganèse pour fabriquer des céramiques, des lentilles et dans la construction aéronautique.
- Lubrifiants Certains sels de lithium et d'acide stéarique, tels que le stéarate de lithium, sont utilisés dans la fabrication de lubrifiants à usage intensif. températures.
- Fabrication de batteries. Son potentiel électrochimique le rend idéal pour l'anode (pôle positif) des batteries électriques.
Lithium dans le tableau périodique
Le lithium se trouve avec le reste des métaux alcalins tels que le sodium et le potassium.
Le lithium est représenté par le symbole chimique Li et se trouve dans le Table périodique dans le groupe 1, avec le reste des métaux alcalins tels que le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (Rb), le césium (Cs) et le francium (Fr). Le sien numéro atomique est 3.
Le lithium dans le corps humain
Le lithium peut endommager le corps humain, par exemple lorsqu'il entre en contact avec la peau. Étant un puissant desséchant, il extrait rapidement les humidité de celui-ci, provoquant des brûlures.
L'ingestion de composés avec du lithium en quantités contrôlées peut être bénéfique face à certaines affections psychiatriques puisqu'elle agit sur certains neurotransmetteurs, stabilisant l'humeur.
Cependant, il augmente la perméabilité cellulaire en remplaçant le sodium dans membranes cellulaires, empêchant les performances de la pompe à substrat sodium potassium ATPase, qui est toxique à grande échelle.