Nous expliquons ce qu'est une liaison chimique et comment elles sont classées. Exemples de liaisons covalentes, liaisons ioniques et liaisons métalliques.
Les liaisons chimiques peuvent être rompues sous certaines et certaines conditions.Qu'est-ce qu'une liaison chimique ?
Une liaison chimique est la force qui lie les atomes entre eux pour former composants chimiques. Cette union confère une stabilité au composé résultant.L'énergie nécessaire pour rompre une liaison chimique est appelée énergie de liaison.
Dans ce processus, les atomes cèdent ou partagent des électrons de la couche de valence (la couche externe d'un atome où sa réactivité ou sa tendance à former des liaisons est déterminée), et ils se réunissent en constituant de nouvelles substances homogènes (nonmélanges), indissociables par des mécanismes physiques tels que lefiltré ou la tamisé.
C'est un fait queatomes qui forment le la matière ils ont tendance à se joindre par diverses méthodes qui équilibrent ou partagent leurs charges électriques naturelles pour obtenir des conditions plus stables que lorsqu'elles sont séparées. Les liaisons chimiques constituent la formation de molécules organiques et inorganiques et font donc partie de la base de l'existence des organismes vivants. De même, les liaisons chimiques peuvent être rompues dans certaines et certaines conditions.
Cela peut se produire en soumettant les composés chimiques à températures, en appliquant électricité ou la promotion réactions chimiques avec d'autres composés. Par exemple, si nous appliquons de l'électricité à l'eau, il est possible de séparer les liaisons chimiques entre l'hydrogène et l'oxygène qui la composent, ce processus s'appelle l'électrolyse. Un autre exemple est l'ajout de grandes quantités de énergie calorique à une protéine, ce qui conduirait à la dénaturer (perdre la structure secondaire d'une protéine) ou à rompre ses liaisons.
Voir également:Modèles atomiques
Types de liaison chimique
Il existe trois types connus de liaison chimique, selon la nature des atomes impliqués :
- Une liaison covalente. Il se produit entre des atomes non métalliques et des charges électromagnétiques similaires (généralement élevées), qui se joignent et partagent certaines paires d'électrons de leur couche de valence. C'est le type de liaison prédominant dans les molécules organiques et peut être de trois types : simple (A-A), double (A = A) et triple (A≡A), selon la quantité d'électrons partagés.
- Liaison ionique. Il s'agit de l'attraction électrostatique entre particules avec des charges électriques de signes opposés appelés ions (particule chargée électriquement, qui peut être un atome ou une molécule qui a perdu ou gagné électrons, c'est-à-dire qu'il n'est pas neutre).
- Lien métallique. Il ne se produit qu'entre atomes métalliques d'un même élément, qui constituent généralement des structures solides extrêmement compactes. C'est une liaison forte, qui unit les noyaux atomiques entre eux, entourés de leurs électrons comme dans un nuage.
Exemples de liaison chimique
Quelques exemples de composés avec une liaison covalente:
- Benzène (C6H6)
- Méthane (CH4)
- Glucose (C6H12O6)
- Ammoniac (NH3)
- Fréon (CFC)
- Sous toutes les formes de carbone (C) : carbone, diamants, graphène, etc.
Quelques exemples de composés avec liaison ionique:
- Oxyde de magnésium (MgO)
- Sulfate le cuivre (CuSO4)
- Iodure de potassium (KI)
- Chlorure de manganèse (MnCl2)
- Carbonate de calcium (CaCO3)
- Sulfure de fer (Fe2S3)
Quelques exemples de composés avec lien métallique:
- Barres de fer (Fe)
- Gisements de cuivre (Cu)
- Lingots d'or pur (Au)
- Lingots d'argent pur (Ag)