- Qu'est-ce qu'une liaison métallique ?
- Propriétés d'une liaison métallique
- Exemples de liaison métallique
Nous expliquons ce qu'est une liaison métallique, quelles sont ses différentes propriétés et quelques exemples de cette liaison chimique.
Qu'est-ce qu'une liaison métallique ?
Les liaisons métalliques sont, comme leur nom l'indique, un type de liaison chimique qui ne se produit qu'entre les atomes d'un même élément métallique. Grâce à ce type de liaison, les métaux obtiennent des structures moléculaires extrêmement compactes, solides et résistantes, puisque les noyaux de leurs atomes ils se rassemblent à un point tel qu'ils partagent leurs électrons de valence.
Dans le cas des liaisons métalliques, que se passe-t-il avec le électrons de valence est qu'ils quittent leurs orbites autour du noyau atomique lorsqu'il en rejoint un autre, et ils restent autour des deux noyaux comme une sorte de nuage électronique. De cette manière, les charges positives et négatives maintiennent leur attraction, maintiennent fermement l'assemblage atomique et atteignent des marges importantes de dureté, de compactage et de durabilité, typiques des barres métalliques.
On peut dire que la liaison métallique constitue une liaison atomique très forte, typique des atomes métalliques d'une même espèce. Il est important de ne pas confondre la liaison métallique avec la alliages, qui sont Mélanges homogènes de métaux différents, ou de métaux et autres éléments.
Il ne faut pas non plus confondre ce type de liens avec des liaisons ioniques (métal-pas métal) ou covalent (non-métal-non-métal), bien qu'ils partagent certaines caractéristiques fonctionnelles avec ces derniers, puisque les atomes impliqués échangent les électrons de leur couche de valence.
Propriétés d'une liaison métallique
Bon nombre des propriétés typiques des métaux sont dues aux liaisons métalliques, telles que leur résistance, leur dureté et même leur malléabilité et leur ductilité. La bonne conduite du Chauffer et de la électricité des métaux, en effet, est due à la disposition particulière des électrons sous la forme d'un nuage autour des noyaux, qui permet leur mobilité tout au long de la ensemble. Même l'éclat des métaux est dû à cela, car ce type de liaison repousse presque tous énergie lumineuse qui les impacte, c'est-à-dire qu'ils brillent.
Les atomes liés par des liaisons métalliques sont généralement organisés en structures hexagonales, cubiques ou géométriques spécifiques. La seule exception est celle du mercure qui, bien qu'étant un métal, est liquide pour Température ambiance et forme de gouttes parfaitement rondes et brillantes.
Exemples de liaison métallique
Les liaisons métalliques sont la base du monde des métaux, donc tout élément métallique pur en est un parfait exemple. C'est-à-dire tout fragment pur de : argent (Ag), or (Au), cadmium (Cd), fer (Fe), nickel (Ni), zinc (Zn), le cuivre (Cu), platine (Pt), aluminium (Al), gallium (Ga), titane (Ti), palladium (Pd), plomb (Pb), iridium (Ir) ou cobalt (Co), tant qu'il n'est pas mélangé avec d'autres métaux et éléments, il sera maintenu ensemble par des liaisons métalliques.