• Quels sont les phénomènes chimiques ?
• Types de réactions chimiques
• Exemples de phénomènes chimiques
• Phénomènes chimiques et phénomènes physiques

Nous expliquons ce que sont les phénomènes chimiques, leurs caractéristiques, leur classification et des exemples. Aussi, quels sont les phénomènes physiques.

De nombreux phénomènes chimiques, comme la combustion, sont irréversibles.

Quels sont les phénomènes chimiques ?

Les phénomènes chimiques sont des processus thermodynamique dans lequel deux ou plus substances, appelés réactifs, modifient leur structure moléculaire et génèrent de nouvelles substances, appelées produits. Les réactifs ou produits peuvent être éléments ou composants chimiques. Les phénomènes chimiques sont également appelés réactions chimiques ou des modifications chimiques, des termes qui sont synonymes.

Dans les phénomènes chimiques il y a un changement important de la matière, qui n'est jamais le même au début de la réaction qu'à la fin, de telle sorte qu'il est généralement irréversible et pas toujours visible à l'œil nu. En revanche, les montants de la matière Oui énergie impliqués avant et après la réaction chimique, ils restent toujours constants.

le réactions chimiques sont courants dans notre quotidien et nombre d'entre eux sont essentiels à la fabrication de produits, obtenir de l'énergie et d'autres processus importants pour la société.

Types de réactions chimiques

Avec la chaleur, le saccharose peut être décomposé en fructose et glucose.

Avant de montrer les différents types de réactions chimiques, il est important de connaître certains des symboles utilisés pour représenter ces réactions à l'aide d'équations chimiques :

Les réactions chimiques sont classées, tout d'abord, selon les types de composés chimiques qu'elles impliquent. On aura ainsi des réactions chimiques organiques et inorganiques, et chaque type est classé indépendamment :

• Réactions inorganiques. Ce sont ceux qui impliquent des composés inorganiques, et peuvent être classés :
  • Selon le réarrangement des atomes des réactifs lorsqu'ils sont transformés en produits :
    • Réactions de synthèse ou d'addition. Deux réactifs se combinent pour donner une substance différente.
      
    • Réactions de décomposition. Une substance réagit avec une autre et se décompose en ses composants les plus simples.
      
    • Réactions simples de substitution ou de déplacement. Un composé ou élément prend la place d'un autre, au sein d'un composé plus grand ou plus complexe, le remplaçant et le laissant libre.
      
    • Réactions de double substitution. Deux réactifs échangent simultanément des composés chimiques ou des éléments.
      
  • Selon l'énergie échangée lors de la réaction :
    • Réactions endothermiques. Ce sont des réactions qui absorbent Chauffer quand ils surviennent.
      
    • Réactions exothermiques. Ce sont des réactions qui libèrent de la chaleur lorsqu'elles se produisent.
      
    • Des réactions qui ont besoin de lumière pour se produire. Ce sont ceux qui absorbent lumière quand ils surviennent.
      
    • Réactions qui émettent de la lumière lorsqu'elles se produisent. Ce sont ceux qui, lorsqu'ils se produisent, émettent de l'énergie sous forme de lumière.
      
  • Selon la vitesse de réaction :
    • Réactions rapides. Ce sont des réactions qui se produisent dans un temps très court.
      
    • Des réactions lentes Ce sont des réactions dans lesquelles la formation de produits à partir de certains réactifs est longue.
      
• Réactions organiques. Les réactions organiques dépendent du type de composé organique considéré, puisque chaque groupe fonctionnel a une gamme de réactions spécifiques : alcanes, alcènes, alcools, cétones, aldéhydes, etc.

Exemples de phénomènes chimiques

La rouille et la corrosion sont des phénomènes chimiques.

Toute réaction chimique est un bon exemple de phénomènes chimiques, même ceux qui se produisent à l'intérieur de notre corps. On peut citer quelques cas simples :

• Oxydation. On peut voir ce phénomène dans les métaux, en particulier dans les environnements salins (puisque le sel agit comme un catalyseur, accélérant la réaction entre l'oxygène et métal), et consiste en la formation d'une couche de rouille (ou d'oxyde) à la surface du métal oxydé. Il se produit également à l'intérieur de notre corps, car avec l'oxygène que nous prenons au respirer, nous procédons ensuite à oxyder les molécules de glucose, obtenir énergie chimique.
• La combustion. C'est une réaction d'oxydation rapide qui peut provoquer un incendie. Par exemple, lorsque nous allumons un papier avec une allumette et le regardons se réduire en cendres. Ces types de réactions impliquent un matériau combustible (papier) et un oxydant (oxygène de air) en présence d'une augmentation de Température.
• Corrosion. C'est le résultat d'une réaction électrochimique d'un matériau (généralement un métal) avec l'environnement qui l'entoure. Lorsqu'une substance se corrode, elle se détériore et peut s'user, se casser ou se briser. Des matériaux tels que le bois, la céramique, certains plastiques et même la peau humaine, peuvent également souffrir de corrosion.
• La production de sels. Quand ils mélangent un acide et un métal, comme dans le cas du déversement du contenu de certains batteries vieux à l'intérieur du compartiment d'une télécommande de télévision, un sel quelconque est produit, en fonction du métal et de l'acide.

Phénomènes chimiques et phénomènes physiques

Un changement physique peut être aussi simple qu'un passage d'un état solide à un état liquide.

La différence entre les phénomènes physiques et les phénomènes chimiques tient au type de changement qui se produit dans la matière. Les phénomènes physiques sont liés à des changements de forme et d'état dans lesquels la substance reste chimiquement la même, c'est-à-dire qu'ils n'impliquent pas de réactions chimiques.

Par exemple, si nous congelons L'eau, nous pouvons le transformer en un solide (glace) sans cesser d'être composé d'hydrogène et d'oxygène.

Au lieu de cela, des phénomènes chimiques réorganisent la structure moléculaire de la matière, formant et cassant liens chimiques entre le atomes et créer de nouvelles substances. En effet, il se produit une réaction chimique, généralement irréversible, au cours de laquelle des substances autres que celles initiales sont obtenues.

Par exemple, après avoir brûlé un morceau de papier et l'avoir réduit en cendres, nous ne pouvons pas le restaurer dans son état d'origine.