Nous expliquons ce qu'est un comburant, dans quelles réactions il intervient et quelques exemples. Carburant et énergie d'activation.
Qu'est-ce qu'un oxydant ?
Un comburant ou oxydant est une substance ou un composé chimique qui a la propriété de se réduire, c'est-à-dire de gagner électrons, lorsqu'il fait partie d'une réaction électrochimique ou chimique réduction d'oxyde. Il s'agit de composants chimiques qui oxydent les autres avec lesquels ils réagissent, leur enlevant des électrons.
Dans ce type de réaction, appelée redox, les deux processus se produisent simultanément : l'oxydation d'un composé (le combustible) et la réduction de l'autre (le comburant). Tous les composés impliqués ont un état de oxydation, et est généralement libéré énergie pendant que la réaction se produit, c'est-à-dire qu'il s'agit d'un réaction exothermique. L'exemple classique de ce type de réaction est le la combustion.
Le comburant le plus connu de tous est l'oxygène, essentiel dans pratiquement toutes les formes de combustion, et présent dans le atmosphère terrestre dans des proportions allant jusqu'à 21 %. C'est pour cette raison qu'on ne peut allumer un feu sans une présence minimale de air, parce que l'air est un mélange l'oxygène et d'autres gaz.
Exemples d'oxydant
Certains agents oxydants ou oxydants connus sont les suivants :
- Oxygène (O). C'est l'oxydant le plus courant dans le planète Terre. En fait, nous l'utilisons dans notre corps pour oxyder les molécules glucose de aliments et ainsi obtenir énergie chimique Pour nous garder en vie
- Les blanchissants. Tels que l'hypochlorite (ClO–) et d'autres hypohalites, ainsi que les chlorites (ClO2–), les chlorates (ClO3–) et les composés halogénés similaires.
- Peroxyde d'hydrogène. Connu sous le nom de peroxyde d'hydrogène (H2O2).
- Sels de permanganate. Par exemple, le permanganate de potassium (KMnO4).
- Sulfoxydes. Par exemple, l'acide peroxosulfurique (H2SO5).
- Réactif de Tollens. Un complexe aqueux de diamine-argent qui est utilisé dans les laboratoires, justement, comme oxydant.
- La plupart des composés contenant du cérium (IV).
Oxydant et carburant
L'oxydant et le carburant participent à la réaction d'oxydoréduction.Si le comburant est le composé qui gagne des électrons lors de la réaction redox, le combustible est la substance qui cède des électrons et s'oxyde, contrairement au comburant (qui est réduit).
Ce faisant, le carburant libère une partie de son énergie chimique sous forme de chaleur, permettant ainsi une combustion par exemple. Le carburant et le comburant sont essentiels pour ce type de réactions chimiques.
Certains combustibles typiques sont le charbon, le bois, hydrocarbures, de l'essence, gaz naturel, etc.
Énergie d'activation
L'énergie d'activation est une charge d'énergie initiale minimale qui déclenche la réaction. C'est le dernier élément nécessaire à la combustion, en dehors du combustible et du comburant.
Par eux-mêmes, le carburant et le comburant ne réagissent généralement pas, mais si nous ajoutons une charge d'énergie supplémentaire, sous forme de Chauffer, nous allons déclencher la combustion jusqu'à ce que le carburant soit consommé.
Un exemple clair est l'allumage d'un feu de camp. Nous avons le combustible (le bois), le comburant (l'oxygène de l'air), mais nous devons allumer une allumette ou une allumette pour pouvoir démarrer la combustion.
Il en va de même avec un briquet : nous avons le combustible (le gaz liquéfié), le comburant (l'oxygène de l'air) et nous n'avons besoin que de l'énergie supplémentaire de l'étincelle, produite par la rotation de la roue sur le briquet.