Nous expliquons ce qu'est un solide, un liquide et un gaz, les caractéristiques spécifiques de chacun et comment il passe d'un état à un autre.
Toute matière se produit spontanément dans l'un des trois principaux états physiques.Qu'est-ce qu'un solide, un liquide et un gaz ?
Tout la matière qui existe dans le univers connu est présenté dans un état physique déterminé, en fonction de ses conditions internes de énergie (qui détermine le degré de cohésion de ses particules) et les conditions de Température et de Pression de l'environnement qui l'entoure.
Ces différents états physiques sont scientifiquement connus sous le nom de états d'agrégation de la matière et trois états principaux sont reconnus : le état solide, la liquide et le gazeux, c'est-à-dire les solides, les liquides et les gaz. Il existe d'autres états connus, tels que plasma ou condensat de Bose-Einstein, mais ils sont très rares dans notre vie quotidienne, et certains n'existent qu'en laboratoire.
Autour de nous, toute matière présente spontanément l'un de ces trois états physiques principaux (solide, liquide ou gazeux) mais, par l'altération de ses propriétés physiques telles que la température et la pression, il est possible de la faire passer d'un état à un autre, toujours par l'addition ou la soustraction d'énergie à leur particules. Cette procédure est connue sous le nom de processus de changement phase ou changement d'état d'agrégation.
D'autre part, chaque état de la matière a ses propres caractéristiques et propriétés physiques, selon la nature de la matière. substance qui compose le sujet à l'étude. Cependant, il ne faut jamais confondre l'état physique de la matière avec sa composition chimique : le L'eau (H2O) conservera sa formule chimique même s'il est sous forme liquide, solide ou gazeuse (fumer).
Les changements entre une phase et une autre ne modifient en rien la composition atomique de la substance (ils ne sont donc pas réactions chimiques), mais ils servent à séparer mélanges, par exemple, en utilisant la différence de propriétés physiques entre ses composants.
Les solides
Les solides s'opposent activement au changement de forme et de volume.Les solides sont facilement reconnaissables car ils s'opposent activement au changement de forme et de forme. le volume, étant donné que ses particules sont très rapprochées et très ordonnées, et qu'elles présentent une énorme cohésion qui leur permet très peu de mobilité. Par conséquent, nous ne pouvons pas facilement déformer la plupart des solides. Les solides ont toujours tendance à conserver leur structure bien définie et invariable.
Quelques caractéristiques des solides :
- Ils ont une forme spécifique, avec des limites bien définies, et ils ont tendance à la préserver.
- Ils ont une haute densité et un volume à part entière.
- Ils peuvent flotter ou s'immerger lorsqu'ils sont jetés dans un liquide.
- Ils sont plus ou moins souple ou rigides, c'est-à-dire qu'ils admettent (ou non) une certaine marge de déformation avant rupture.
- Ils sont ductile, malléables ou cassants, selon qu'ils peuvent être moulés en fils, plaques ou s'ils ont tendance à se rompre sous une force continue.
- Ils sont incompressibles, résistants à la fragmentation et ne coulent pas.
Les solides se forment à la suite de processus de solidification o congélation de liquides, ou déposition (ou sublimation inversée) de gaz. De plus, ils peuvent être fondus dans des liquides ou sublimé dans les gaz grâce à l'injection d'énergie et à des conditions de pression adaptées.
Liquides
Les liquides peuvent être compris comme un état intermédiaire entre la rigidité des solides et la volatilité des gaz. Sa principale caractéristique est la capacité de couler et le fait de ne pas avoir sa propre forme, mais d'acquérir la forme du récipient qui les contient. C'est parce que leur atomes Ils présentent une cohésion beaucoup plus faible que celle des solides, sans perdre complètement l'union entre eux.
Ses principales caractéristiques sont :
- Ils sont fluides, c'est-à-dire qu'ils peuvent se déplacer sur une surface inclinée.
- Ils n'ont pas de mémoire de forme ou de structure fixe, mais ils ont leur propre volume constant. Par conséquent, ils ne sont pas très compressibles.
- Ils ont une tension superficielle (résistance initiale à la pénétration) et une capillarité.
- Ils se dilatent généralement avant la Chauffer et ils se contractent face au froid (sauf l'eau).
- Cadeau viscosité, c'est-à-dire un certain degré d'adhérence entre ses particules et une résistance à mouvement.
Les liquides se forment à la suite de la la fusion ou la fusion d'un solide, ou la condensation vague liquéfaction (compression extrême) d'un gaz. Au contraire, pour les amener à l'état solide, il est nécessaire de les congeler ou de les solidifier en quelque sorte, et pour les transformer en gaz, il suffit de les soumettre à évaporation (ou vaporisation).
Les gaz
Les gaz présentent l'état de la matière le plus volatil et le moins spécifique.Enfin, les gaz présentent l'état de la matière le plus volatil, dans lequel les particules sont plus éloignées et dispersées que dans les deux autres états, et elles se déplacent beaucoup plus rapidement. L'attraction entre eux est si faible que les gaz ont tendance à se dilater pour remplir les espaces qui les contiennent, et l'espace entre leurs particules est tel qu'ils peuvent être fortement comprimés.
Ses caractéristiques fondamentales sont :
- Ils ont une densité très faible, ce qui permet beaucoup de compression.
- Ils n'ont pas de forme ou de volume propre.
- le forces gravitationnelles ils n'affectent pratiquement pas ses particules, qui se déplacent avec une immense liberté.
- Sa densité subit des changements importants avec la température et la pression.
- Ils sont capables de couler, tout comme les liquides.
Les gaz sont le produit de divers processus de sublimation des solides, ou d'évaporation de liquides, et peuvent être convertis à l'état solide par dépôt, et au liquide par condensation (ou liquéfaction).