• Qu'est-ce que la chimie inorganique ?
• Classification des composés inorganiques
• Exemples de composés inorganiques

Nous expliquons ce qu'est la chimie inorganique. En outre, comment les composés inorganiques sont classés et quelques exemples.

La chimie inorganique n'est pas basée sur des composés à liaison carbone-hydrogène.

Qu'est-ce que la chimie inorganique ?

La chimie inorganique est appelée la branche de chimie qui concentre son étude sur la formation, la composition, la classification et réactions chimiques des composés inorganiques, c'est-à-dire de ceux dans lesquels les liaisons carbone-hydrogène ne prédominent pas (typique de la chimie organique).

La distinction entre chimie organique et chimie inorganique n'est pas toujours aussi visible qu'il y paraît, et les deux domaines d'études se chevauchent ou partagent souvent leur domaine d'expertise. connaissance, comme cela se produit en chimie organométallique (étudie les composés chimiques qui ont au moins une liaison entre un atome de carbone appartenant à un composé organique et à un atome métallique).

Au départ, on pensait que la différence entre les deux disciplines tenait à une certaine « impulsion vitale » de la chimie organique, puisque c'est elle qui explique l'émergence de la vie, Mais ça hypothèse il a été rejeté car cela est devenu mieux compris.

D'autre part, autrefois, les substances composées de carbone qui étaient extraites des plantes étaient classées comme « organiques ». les plantes et les les animaux. Alors que les substances extraites des pierres et des minéraux étaient appelées « inorganiques ». De nos jours, avec les progrès scientifiques et technologiques, il est possible de synthétiser des substances organiques dans les laboratoires de chimie, par exemple le fullerène et le graphène.

La chimie inorganique est largement utilisée dans géologie, minéralogie, magnétochimie, géochimie et d'autres domaines d'application similaires.

Classification des composés inorganiques

Les bases fortes dans les solutions aqueuses contribuent aux ions OH–.

Les composés inorganiques peuvent être classés selon le nombre d'éléments impliqués dans la formation de chacun d'eux :

• Composés binaires. Ce sont ceux qui ne sont composés que de deux éléments chimiques, comme:
  • Oxydes Ce sont des composés formés par l'union de l'oxygène (O2) avec certains élément métallique (oxydes basiques) ou non métallique (oxydes d'acide) de la Table périodique. Les propriétés des oxydes sont très diverses et se retrouvent dans les trois états d'agrégation. Par exemple, certains sont gazeux, comme le dioxyde de carbone (CO2), et d'autres sont solides, comme l'oxyde de magnésium (MgO).
  • Peroxydes Les peroxydes sont formés en joignant le groupe peroxyde (O22-) avec un élément métallique. Dans ces composés, l'oxygène a un indice d'oxydation -1. Ils peuvent être inflammables et provoquer des explosions.
  • Hydrures Ils peuvent être métalliques et non métalliques. Les hydrures métalliques sont formés par l'union d'un anion hydrure (H–) avec une charge électrique négative, avec n'importe quel cation métallique (charge positive). Les hydrures non métalliques sont formés par l'union d'un non-métal (qui dans ce cas réagit toujours avec son état d'oxydation le plus bas) et d'hydrogène. Dans le cas des hydrures métalliques, ils peuvent avoir des propriétés métalliques telles qu'une bonne conductivité électrique. Ils peuvent être thermiquement instables et provoquer des explosions.
  • Hydraacides ou acides binaires. Ce sont des acides binaires composés d'hydrogène et d'un non-métal autre que l'oxygène. Les acides ont une odeur caractéristique et un goût aigre ou amer. Le sien pH est inférieur à 7. Ils sont également de bons conducteurs de électricité quand ils sont dans dissolution aqueux.
  • Sels binaires. Ce sont des composés formés d'ensembles d'atomes chargés électriquement, soit des cations (+) soit des anions (-). Ces sels sont constitués de deux types d'atomes. À Température ambiante sont des solides cristallins à haute température de fusion et d'ébullition. Ce sont de bons conducteurs de courant électrique en solution aqueuse.
• Composés ternaires. Ce sont ceux dans lesquels trois éléments chimiques sont impliqués. Comme:
  • Hydroxydes Ce sont des composés résultant de l'union d'un élément métallique avec un groupe hydroxyle (OH–). Ils sont communément appelés "bases" ou "alcalis". A température ambiante, ils sont solides et généralement corrosifs. Ils réagissent avec les acides pour produire des sels.
  • Oxacides. Ce sont des composés acides qui sont formés par la réaction entre un anhydride (un oxyde non métallique) et L'eau. Sa formule dépend toujours d'un modèle HaAbOc, où A est un métal de transition ou un non-métal, et a, b et c sont les indices qui indiquent la quantité de chaque atome. Ces composés ont des propriétés acides, leur pH est inférieur à 7.
  • Sels ternaires. Ce sont des composés formés d'ensembles d'atomes chargés électriquement, soit des cations (+) soit des anions (-). Ces sels sont constitués de seulement trois types d'atomes. Ses propriétés sont équivalentes à celles des sels binaires.

Exemples de composés inorganiques

Le chlore de piscine (NaClO) est une base.

Voici quelques exemples courants des composés énumérés ci-dessus :

• Acides ou hydracides binaires. Acide fluorhydrique (HF (aq)), acide chlorhydrique (HCl (aq)).
• Oxacides. Acide sulfurique (H2SO4), acide carbonique (H2CO3), acide sulfureux (H2SO3).
• hydrures métalliques. hydrure Lithium (LiH), hydrure de béryllium (BeH2).
• Hydrures non métalliques. Fluorure d'hydrogène (HF (g)), Chlorure d'hydrogène (HCl (g)).
• Bases. Hydroxyde de sodium (soude caustique) (NaOH), hydroxyde de magnésium (lait de magnésie) (Mg (OH) 2), hypochlorite de sodium (chlore de piscine et eau de Javel) (NaClO), bicarbonate de sodium (NaHCO3).
• Oxydes métalliques Oxyde cuivreux ou oxyde de cuivre (I) (Cu2O), oxyde cuivrique ou oxyde de cuivre (II) (CuO), oxyde ferreux ou oxyde de fer (II) (FeO), oxyde de sodium (Na2O).
• Oxydes non métalliques. Dioxyde de carbone (CO2), monoxyde de carbone (CO), dioxyde de soufre ou dioxyde de soufre (SO2), monoxyde de dibromo ou oxyde de brome (I) (Br2O).
• Sels binaires. Chlorure de sodium (NaCl), bromure de potassium (KBr), trichlorure de fer ou chlorure de fer (III) (FeCl3)
• Sels ternaires. Nitrate de sodium (NaNO3), phosphate de calcium (Ca3 (PO4) 2), sulfate de sodium (Na2SO4).