• Qu'est-ce qu'un composé inorganique ?
• Quelles propriétés ont-ils ?
• Types de composés inorganiques
• Exemples de composés inorganiques

Nous expliquons ce qu'est un composé inorganique et ses propriétés. Aussi, les types de composés inorganiques qui existent et des exemples.

Les composés inorganiques sont moins abondants que les organiques.

Qu'est-ce qu'un composé inorganique ?

Contrairement aux composés organiques, typiques de la chimie du vivant, les composés inorganiques sont ceux dont la composition n'est pas basée principalement sur le carbone et l'hydrogène, mais implique divers types de éléments, presque tout le monde connu du Table périodique.

Ces composés sont formés par des réactions et des phénomènes physiques présents dans le la nature, comme le énergie solaire, l'action de l'électricité ou de la chaleur, etc., qui permettent la création de diverses substances. Leur atomes Oui molécules rejoindre généralement par des liaisons ioniques ou covalent.

Malgré la variété des éléments disponibles, les composés inorganiques sont beaucoup moins abondants et diversifiés que les composés organiques. De plus, ils ont un moyen de nomenclature différents et sont généralement impliqués dans des processus différents.

Les composés inorganiques peuvent être classés en : oxydes, peroxydes, hydrures, sels, hydroxydes et oxacides.

Quelles propriétés ont-ils ?

Les composés inorganiques ont des points de fusion et d'ébullition élevés.

Les substances inorganiques peuvent différer considérablement les unes des autres, de sorte que leurs propriétés ne sont pas toujours communes ou universelles. De manière générale, cependant, certaines propriétés peuvent être mentionnées :

• De bons conducteurs de Chauffer et de électricité.
• le liaison ionique (électrovalent).
• Ils ont des points de la fusion Oui ébullition.
• Quelques solide, ils présentent généralement dureté et fragilité.
• Ils sont généralement organisés sous forme de cristaux lorsqu'ils sont des sels solides, en raison du manque de mobilité entre leurs ions.

Types de composés inorganiques

Les hydroxydes résultent de l'union d'un métal avec un groupe hydroxyle.

Les composés inorganiques présentent une grande variété de structures, mais ils peuvent être classés selon le nombre d'éléments impliqués dans la formation de chaque composé, comme suit :

• Composés binaires. Ce sont ceux qui ne sont composés que de deux éléments chimiques. Comme:
  • Oxydes Ce sont des composés formés par l'union de l'oxygène (O2) avec certains élément métallique (oxydes basiques) ou non métallique (oxydes d'acide) du tableau périodique. Par exemple : oxyde de chlore (VII) ou dichloroheptaoxyde (Cl2O7), oxyde de fer (II) ou oxyde ferreux (FeO).
  • Peroxydes Les peroxydes sont formés en joignant le groupe peroxyde (O22-) avec un élément métallique. Dans ces composés, l'oxygène a un indice d'oxydation -1. Par exemple : peroxyde d'or (III) (Au2 (O2) 3), peroxyde de lithium (Li2O2).
  • Hydrures Ils peuvent être métalliques et non métalliques. Les hydrures métalliques sont formés par l'union d'un anion hydrure (H–) avec une charge électrique négative, avec n'importe quel cation métallique (charge positive). Les hydrures non métalliques sont formés par l'union d'un non-métal (qui, dans ce cas, réagit toujours avec son état d'oxydation le plus bas) et d'hydrogène. Les hydrures sont généralement gazeux et sont nommés en ajoutant le nom du non-métal suivi de la phrase -d'hydrogène. Par exemple : hydrure Lithium (LiH), hydrure de béryllium (BeH2), fluorure d'hydrogène (HF (g)), chlorure d'hydrogène (HCl (g)).
  • Hydraacides ou acides binaires. Ce sont des acides binaires composés d'hydrogène et d'un non-métal autre que l'oxygène. Par exemple : acide chlorhydrique (HCl (aq)), acide fluorhydrique (HF (aq)) ou hydrogène sélénium (H2Se (aq)).
  • Sels binaires. Ce sont des composés formés d'ensembles d'atomes chargés électriquement, soit des cations (+) soit des anions (-). Ces sels ne sont composés que de deux types de atomes. Par exemple : chlorure de calcium (CaCl2), bromure de fer (III) ou bromure ferrique (FeBr3).
• Composés ternaires. Ce sont des composés dans lesquels trois éléments chimiques sont impliqués. Comme:
  • Hydroxydes Ce sont des composés résultant de l'union d'un élément métallique avec un groupe hydroxyle (OH–). Ils sont communément appelés "bases" ou "alcalis". Par exemple : hydroxyde de sodium (NaOH), hydroxyde de germanium (IV) (Ge (OH) 4).
  • Oxacides. Ce sont des composés acides qui résultent de la réaction entre un anhydride (un oxyde non métallique) et L'eau. Sa formule dépend toujours d'un modèle HaAbOc, où A est un métal de transition ou un non-métal, et a, b et c sont les indices qui indiquent la quantité de chaque atome. Par exemple: acide sulfurique (H2SO4), acide carbonique (H2CO3)
  • Sels ternaires. Ce sont des composés formés d'ensembles d'atomes chargés électriquement, soit des cations (+) soit des anions (-). Ces sels sont constitués de seulement trois types d'atomes. Par exemple : nitrate de lithium (LiNO3) et sulfate de cuivre (II) (CuSO4).

Exemples de composés inorganiques

L'ammoniac est une molécule inorganique composée d'hydrogène et d'azote.

Certains composés inorganiques couramment utilisés sont :

• L'eau (H2O). Bien qu'il soit si abondant dans le monde et indispensable à la vie, l'eau est une substance inorganique. Cette substance est liquide à Température normal (25 °C) et solide lorsqu'il est refroidi en dessous de 0 °C. En revanche, lorsqu'il est soumis à des températures supérieures à 100 °C, il devient fumer.
• Chlorure de sodium (NaCl). C'est le sel commun que nous utilisons pour manger. Il est composé d'un atome de sodium et d'un atome de chlore, et se trouve en abondance dans le croûte terrestre, surtout dissous dans les eaux de la mer.
• Ammoniac (NH3). C'est une molécule composé inorganique d'hydrogène et d'azote. Cette substance est excrétée avec d'autres (comme l'urée) en tant que déchet provenant du métabolisme de divers êtres vivants. Il se présente généralement sous forme gazeuse et a une odeur désagréable caractéristique.
• Dioxyde de carbone (CO2). C'est un gaz composé de carbone et d'oxygène. Il est extrêmement abondant dans notre atmosphère étant donné que divers processus métaboliques l'expulsent en tant que sous-produit, par exemple, le respiration animale, la fermentation, etc. C'est, en même temps, l'entrée élémentaire pour effectuer la photosynthèse des les plantes.
• Oxyde de calcium (CaO). Appelée aussi « chaux vive », elle est largement utilisée dans la construction. Il est obtenu par calcination de roches calcaires ou dolomie, riches en sources minérales de calcium.