oxydes métalliques

Chimie

2022

Nous expliquons ce que sont les oxydes métalliques, comment ils sont obtenus, nommés et à quoi ils servent. Aussi, quels sont les oxydes non métalliques.

Les oxydes métalliques résultent de la réaction d'un métal avec l'oxygène de l'air ou de l'eau.

Que sont les oxydes métalliques ?

Dans chimie, est appelé oxydes basiques ou oxydes métalliques à un type de composés molécules moléculaires résultant de la combinaison d'un métal avec de l'oxygène. Dans ces composés le atome l'oxygène a l'état d'oxydation -2. Sa formule générale peut être exprimée comme suit :

X2On

Où X est le élément métallique et n est le Valence dudit métal.

Ces composés sont également appelés oxydes basiques car ils réagissent avec l'eau pour former des hydroxydes, c'est pourquoi ils sont également appelés socles. Ces types de composés sont assez courants dans la vie de tous les jours puisque éléments chimiques plus abondant dans le table périodique ce sont précisément les métalliques.

Les oxydes métalliques conservent une partie Propriétés de l'élément métallique, telles que la bonne conductivité du électricité et le Chauffer, ou son élévation point de fusion. De plus, ils sont présentés dans les trois états d'agrégation de la matière.

Comment les oxydes métalliques sont-ils obtenus ?

Les oxydes métalliques, comme nous l'avons dit précédemment, sont obtenus lorsqu'un métal quelconque réagit avec de l'oxygène. Un exemple de ceci nous voyons quand un métal s'oxyde en étant en contact continu avec l'oxygène présent dans le air ou dans le L'eau. Cette relation s'exprime généralement de la manière suivante formule:

Oxygène (O) + Elément métallique (X) = Oxyde basique ou métallique.

Nomenclature des oxydes métalliques

Il existe différents systèmes de nomenclature chimique. Pour nommer les oxydes métalliques nous utiliserons le système stoechiométrique ou systématique (recommandé par l'IUPAC) et le système STOCK. Il existe également un système de nommage dit « traditionnel », mais il est rarement utilisé aujourd'hui.

Pour nommer les oxydes métalliques selon ces systèmes, certaines questions doivent d'abord être prises en compte :

  • Lorsque l'élément métallique a un seul nombre d'oxydation (par exemple, le gallium (Ga) n'a que 3+) :
    • Traditionnel. Des suffixes et des préfixes sont ajoutés en fonction de l'état d'oxydation des éléments métalliques. Par exemple : oxyde de gallium (Ga2O3).
    • Systématique. Ils sont nommés en fonction du nombre d'atomes de chaque type que le molécule. Par exemple : trioxyde de digalium (Ga2O3).
    • STOCK. L'état d'oxydation du métal dans ce composé est ajouté à la fin du nom, en chiffres romains et entre parenthèses. Plusieurs fois, si le métal n'a qu'un seul état d'oxydation, le chiffre romain est omis. Par exemple : oxyde de gallium (III) ou oxyde de gallium (Ga2O3).
  • Lorsque l'élément métallique a deux nombres d'oxydation (par exemple, le plomb (Pb) a 2+ et 4+) :
    • Traditionnel. Ajouter à suffixes Oui préfixes selon l'état d'oxydation des éléments métalliques. Lorsque l'élément a l'état d'oxydation le plus élevé, le suffixe -ico est utilisé et lorsqu'il a le plus bas, le suffixe -oso est utilisé. Par exemple : oxyde de plomb (PbO2) lorsque l'état d'oxydation est le plus élevé (4+) et oxyde d'aplomb (PbO) lorsque l'état d'oxydation est le plus bas (2+).
    • Systématique. Les règles sont respectées. Par exemple : le dioxyde de plomb (PbO2), lorsqu'il a un état d'oxydation (4+) et le monoxyde de plomb plomb (PbO) lorsqu'il a un état d'oxydation (2+).
    • STOCK. L'état d'oxydation du métal dans ce composé est ajouté à la fin du nom, le cas échéant, en chiffres romains et entre parenthèses. Par exemple : oxyde de plomb (IV) (PbO2) et oxyde de plomb (II) (PbO).
      Clarification. Parfois, les indices peuvent être simplifiés. C'est le cas de l'oxyde de plomb (IV), qui pourrait être représenté par Pb2O4, mais les indices sont simplifiés et PbO2 reste.
  • Lorsque l'élément métallique a trois nombres d'oxydation (par exemple, le chrome (Cr) a principalement 2+, 3+, 6+) :
    • Traditionnel. Des suffixes et des préfixes sont ajoutés en fonction de l'état d'oxydation des éléments métalliques. Lorsque l'élément a l'état d'oxydation le plus élevé, le suffixe -ico est ajouté, pour l'état d'oxydation intermédiaire, le suffixe -oso est ajouté et pour l'oxydation la plus faible, le préfixe -hypo est ajouté, suivi du nom du métal, suivi du suffixe -oso. Par exemple : oxyde chromique (CrO3) lorsqu'il a un état d'oxydation (6+), oxyde chromique (Cr2O3) lorsqu'il a un état d'oxydation (3+) et oxyde hypochrome (CrO) lorsqu'il a un état d'oxydation (2+) .
    • Systématique. Les règles sont respectées. Par exemple : le monoxyde de chrome (CrO) lorsqu'il a un état d'oxydation (2+), le trioxyde de dichrome (Cr2O3) lorsqu'il a un état d'oxydation (3+) et le trioxyde de chrome (CrO3) lorsqu'il a un état d'oxydation (6+) .
    • STOCK. L'état d'oxydation du métal dans ce composé est ajouté à la fin du nom, le cas échéant, en chiffres romains et entre parenthèses. Par exemple : oxyde de chrome (II) (CrO), oxyde de chrome (III) (Cr2O3) et oxyde de chrome (VI) (CrO3).
  • Lorsque l'élément a quatre nombres d'oxydation (le manganèse (Mn) a principalement 2+, 3+, 4+, 7+)
    • Traditionnel. Lorsque l'élément a l'état d'oxydation le plus élevé, le préfixe per- et le suffixe -ico sont ajoutés, pour l'état d'oxydation qui suit le suffixe -ico est ajouté, pour l'état d'oxydation suivant le suffixe -oso est ajouté et pour l'oxydation inférieure indiquez que le préfixe hypo- et le suffixe -oso sont ajoutés. Par exemple : oxyde permanganique (Mn2O7) lorsqu'il a un état d'oxydation (7+), oxyde manganique (MnO2) lorsqu'il a un état d'oxydation (4+), oxyde manganeux (Mn2O3) lorsqu'il a un état d'oxydation (3+) et l'oxyde hypomanganeux (MnO) lorsqu'il a un état d'oxydation (2+).
    • Systématique. Les règles sont respectées. Par exemple : heptaoxyde de dimanganèse (Mn2O7) quand il a un état d'oxydation (7+), dioxyde de manganèse (MnO2) quand il a un état d'oxydation (4+), trioxyde de dimanganèse (Mn2O3) quand il a un état d'oxydation (3+) et monoxyde de manganèse (MnO) lorsqu'il a un état d'oxydation (2+).
    • STOCK. L'état d'oxydation du métal dans ce composé est ajouté à la fin du nom, le cas échéant, en chiffres romains et entre parenthèses. Par exemple : oxyde de manganèse (VII) (Mn2O7), oxyde de manganèse (IV) (MnO2), oxyde de manganèse (III) (Mn2O3) et oxyde de manganèse (II) (MnO).

Utilisations des oxydes métalliques

L'oxyde de plomb est utilisé dans la fabrication du verre et du cristal.

Les oxydes métalliques ont une énorme application dans la vie quotidienne, en particulier dans la fabrication de divers produits chimiques. Certains exemples sont:

  • L'oxyde de magnésium. Il est utilisé pour la préparation de médicaments pour l'estomac et dans la fabrication d'antidotes pour les intoxications.
  • Oxyde de zinc. Il est utilisé pour la fabrication de peintures, colorants et pigments de teinture.
  • Oxyde d'aluminium. Est utilisé pour alliages d'une dureté énorme et d'autres métaux à usage industriel.
  • Oxyde de plomb Il est utilisé dans la fabrication du verre.

Importance des oxydes métalliques

Les oxydes métalliques sont extrêmement importants pour la être humain et pour le les industries contemporains, car ils servent d'attachement dans de nombreux composés d'application quotidienne.

De plus, ils constituent la matière première dans les laboratoires de chimie pour obtenir des bases et autres composés, car leur abondance les rend beaucoup plus faciles à obtenir et à manipuler.

Exemples d'oxydes métalliques

Voici quelques exemples supplémentaires d'oxydes métalliques :

  • Oxyde de sodium (Na2O)
  • Oxyde de potassium (K2O)
  • Oxyde de calcium (CaO)
  • Oxyde de cuivre (CuO)
  • Oxyde ferreux (FeO)
  • Oxyde de plomb (PbO)
  • Oxyde d'aluminium (AlO3)

Oxydes non métalliques

Oxydes pas métallique sont ceux dans lesquels l'oxygène se combine avec un élément non métallique, et sont connus sous le nom d'anhydrides. Le plus courant d'entre eux est le dioxyde de carbone (CO2) que nous expulsons dans le respiration et que le les plantes consommer pour effectuer le photosynthèse.

Ces composés sont très importants dans biochimie. Contrairement aux métaux, ils ne sont pas de bons conducteurs d'électricité et de chaleur. Lorsqu'on les fait réagir avec de l'eau, on obtient acides, également appelés oxacides.

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