Nous expliquons le concept de masse de la chimie et quelles sont ses unités de mesure. Aussi, la différence entre le poids et la masse.
Qu'est-ce que la masse en chimie ?
Dans chimie, La masse (m) s'entend comme la quantité de matière que possède un corps, ou dans le cas d'un réaction chimique, le montant précis de la matière qui comprend chacun des réactifs ou produits impliqués.
Tous les corps ont une masse, qu'ils soient dans l'état solide, liquide ou gazeux, et cette masse est composée d'atomes, réunis par liens chimiques pour former des structures plus complexes. Plus il y a d'atomes dans un corps, plus sa masse est grande.
Dans la plupart des domaines de la chimie, la masse est considérée comme une dimension uniforme et constante, bien que dans le physique Quantum a été théoriquement montré qu'il n'est pas une valeur absolue, mais qu'il augmente en fonction de la vitesse du corps, à mesure qu'il se rapproche de la vitesse de la lumière (d'après les études d'Albert Einstein et du relativité).
Selon l'approche physique, la masse peut être définie des manières suivantes :
- Masse inertielle. C'est une propriété qu'ont les corps, c'est qu'ils ne peuvent pas changer leur vitesse par eux-mêmes. La masse inertielle donne une mesure de la réaction d'un corps à toute force appliquée.
- Masse gravitationnelle. C'est une propriété des corps qui fait qu'ils ont une interaction gravitationnelle entre eux.
Les valeurs numériques de la masse gravitationnelle et de la masse inertielle sont les mêmes, bien que leurs définitions physiques soient différentes. C'est pourquoi on ne parle que de masse, sans préciser à quelle masse il s'agit.
Ainsi, puisque la masse est la mesure de l'inertie d'un corps (résistance que la matière met pour changer son état de repos relatif ou de mouvement relatif), lorsque la vitesse d'un corps augmente, son inertie augmente et il a besoin de plus en plus d'énergie pour changer votre état de mouvement, c'est-à-dire qu'il est de plus en plus difficile de changer votre état de mouvement (son inertie est plus grande). Puisque la masse est associée à l'inertie, on dit que la masse augmente avec l'augmentation de la vitesse. Mais rien de tout cela ne signifie que lorsqu'un corps augmente sa vitesse, la quantité de matière qui le compose augmente.
D'autre part, selon l'approche chimique, la masse ne varie jamais au cours d'une réaction donnée, comme établi par le Loi de conservation de masse (également appelée loi Lomonosov-Lavoisier). Ainsi, la quantité exacte de matière qu'on avait au début de la réaction chimique et celle obtenue à la fin doit être exactement la même, bien qu'elle s'organisera différemment : certaines auront changé d'état, d'autres se seront regroupées en différents composés. , etc.
En sciences chimiques, différentes masses peuvent être calculées en fonction du composé, de l'élément ou de l'utilité que requiert le calcul, par exemple :
- Masse atomique. C'est la masse d'un atome. Elle est définie comme la masse d'un isotope de élément chimique en même temps, et non comme la masse moyenne de tous les isotopes qui composent l'élément chimique.
- Masse molaire C'est la masse d'une substance par unité de quantité de substance. Il est généralement exprimé en kg/mol ou g/mol
- Masse moléculaire. Elle est égale à la masse molaire, mais est définie pour un seul molécule, et non pour 1 mole de molécules, c'est-à-dire 1 mole de substance, comme c'est le cas pour la masse molaire. Elle est exprimée en unités de masse atomique ou en kg/mol.
Unités de mesure pour la masse
Le Système international des poids et mesures (SI) propose le kilogramme (kg) comme unité fondamentale de mesure de la masse, ainsi que ses unités équivalentes, telles que le gramme, le milligramme, etc. Il est généralement mesuré à l'aide d'échelles, à la fois traditionnelles et électroniques modernes.
Il y a aussi l'unité de la taupe (Môle), utilisé pour désigner la quantité de substance en fonction de la quantité de son particules constitutif. Une mole de tout substance est égal à la quantité de lui-même qui contient autant d'unités élémentaires, telles que atomes il y a dans douze grammes de carbone-12. Donc,
1 mole = 6,0221429 × 1023 unités élémentaires.
Cette unité est fondamentale pour la chimie, puisqu'elle permet d'étudier les réactions de la proportion des sujets participants, dont beaucoup ne peuvent pas être pesés normalement.
Différence entre masse et poids
Bien que dans la vie courante, ils soient considérés comme plus ou moins synonymes, la masse (m) et le poids (p) sont des quantités différentes. Alors que la masse fait référence à la quantité de matière, le poids a à voir avec l'intensité avec laquelle ladite matière est attirée par un champ gravitationnel. Par conséquent, la masse est une dimension plus ou moins absolue, tandis que le poids est une Obliger qui variera selon le montant de Masse et la distance entre le corps et l'origine de la gravité.
De même, le poids en tant que force est mesuré en newtons (N), par opposition à la masse, et est mesuré avec un dynamomètre (instrument de mesure des forces), plutôt qu'une balance.
Par exemple, un astronaute dans sa combinaison spatiale enregistre une masse de 120 kg et un poids de 1200 N sur le Terre, mais après avoir été transporté au Lune, où il y a beaucoup moins la gravité, son poids diminue à 200 N, tandis que sa masse reste intacte.