- Loi de conservation de la matière
- Contexte de la loi de conservation de la matière
- Découverte de la loi de conservation de la matière
- Exemple de la loi de conservation de la matière
Nous expliquons ce qu'est la loi de conservation de la matière ou loi de Lomonosov-Lavoisier. Histoire, antécédents et exemples.
Loi de conservation de la matière
La loi de conservation du la matière, aussi connu sous le nom loi de conservation de masse ou juste comme Loi Lomonosov-Lavoisier (en l'honneur des scientifiques qui l'ont postulé), c'est un principe de la chimie qui stipule que la matière n'est ni créée ni détruite au cours d'une réaction chimique, il se transforme simplement.
Cela signifie que les quantités de masses impliquée dans une réaction donnée doit être constante, c'est-à-dire que la quantité de réactifs consommés est égale à la quantité de produits formés, même s'ils ont été transformés les uns dans les autres.
Ce principe fondamental de sciences naturelles a été postulé par deux scientifiques simultanément et indépendamment : le Russe Mikhail Lomonosov en 1748 et le Français Antoine Lavoisier en 1785. Il est frappant que cela se soit produit avant la découverte du atome et la postulation de la théorie atomique, avec laquelle il est beaucoup plus facile d'expliquer et d'illustrer le phénomène.
L'exception à la règle sont les réactions nucléaires, dans lesquelles il est possible de convertir la masse en énergie et vice versa.
Avec l'équivalence entre la masse et l'énergie, la loi de conservation de la matière était la clé de la compréhension de la chimie contemporaine.
Contexte de la loi de conservation de la matière
La chimie de ces années, j'ai compris le processus de réaction d'une manière très différente de l'actuelle, affirmant même dans certains cas le contraire de ce que propose cette loi.
Au XVIIe siècle, Robert Boyle expérimente le regret les métaux avant et après les avoir laissés s'oxyder. Ce scientifique a attribué le changement de poids de ces métaux au gain de matière, ignorant que l'oxyde métallique qui s'était formé provenait de la réaction du métal avec l'oxygène de la air.
Découverte de la loi de conservation de la matière
le expériences qui conduisit Lavoisier à la découverte de ce principe ont à voir avec l'un des principaux intérêts de la chimie de l'époque : la la combustion. En chauffant divers métaux, le Français a constaté qu'ils gagnaient de la masse lorsqu'ils étaient brûlés s'ils étaient exposés à l'air, mais que leur masse restait la même s'ils étaient dans des conteneurs fermés.
Ainsi, il a déduit que cette quantité supplémentaire de masse venait de quelque part. Il a alors proposé sa théorie selon laquelle la masse n'a pas été créée, mais prise de l'air. Ainsi, dans des conditions contrôlées, la quantité massique des réactifs peut être mesurée avant traiter chimique et la quantité massique subséquente, qui doivent nécessairement être identiques, bien que la nature de la produits.
Exemple de la loi de conservation de la matière
Un parfait exemple de cette loi est la combustion de hydrocarbures, dans lequel vous pouvez voir le le carburant brûler et "disparaître", alors qu'en réalité il se sera transformé en gaz et eau invisibles.
Par exemple, en brûlant du méthane (CH4) on aura la réaction suivante, dont les produits seront de l'eau et des gaz invisibles, mais avec un nombre d'atomes identique aux réactifs :