- Qu'est-ce que l'acide acétique ?
- Formule acide acétique
- Propriétés physiques de l'acide acétique
- Propriétés chimiques de l'acide acétique
- Applications et utilisations
Nous expliquons ce qu'est l'acide acétique et la formule de cette substance. De plus, ses propriétés physiques et chimiques et ses différentes utilisations.
Qu'est-ce que l'acide acétique ?
L'acide acétique, également appelé acide méthylcarboxylique ou acide éthanoïque, est un substance Bio présent dans la composition du vinaigre, responsable de son odeur et de son goût aigre typique.
C'est un acide faible, commun dans divers processus à partir de fermentation comme celles qui ont lieu dans le vin (quand il devient vinaigré) ou dans certains fruits. Il est couramment utilisé en cuisine, comme nettoyant pour légumes ou vinaigrette (sous forme de vinaigre, c'est-à-dire dilué avec 3 à 5% de soluté avec de l'eau). Dans proportions pur peut être risqué pour le Santé.
Formule acide acétique
L'acide acétique répond à formule chimique C2H4O2, et sa formule semi-développée est CH3COOH.
Vu de cette façon, ce n'est rien de plus qu'un groupe méthyle (CH3-) avec un groupe carboxyle (-COOH) lié par une simple liaison entre leurs atomes carbone.
Propriétés physiques de l'acide acétique
L'aspect de l'acide acétique est cristallin, du moins lorsqu'on le trouve comme son ion acétate (un sel ou un ester de l'acide). A un point de fusion de 16,6 ºC et un point d'ébullition 117,9 ºC, grâce auquel il est possible de le séparer du L'eau par distillation. Il a également un densité de 1049 kg/m³ et une acidité modérée de 4,8 pKa.
C'est une matière à la fois inflammable et corrosive, ce qui rend sa manipulation délicate, car elle est susceptible d'irriter gravement la peau, les yeux et le tube digestif (par ingestion) ou respiratoire (par inhalation).
Propriétés chimiques de l'acide acétique
L'acide acétique appartient aux acides carboxyliques.L'acide acétique appartient aux acides carboxyliques (caractérisés par la présence d'un groupe chimique fonctionnel carboxyle : -COOH), et il se situe généralement dans les classifications entre l'acide formique ou méthanoïque (qui a un seul atome de carbone) et l'acide propanoïque (qui déjà a une chaîne de trois atomes de carbone).
C'est un acide faible, commun comme métabolite biologique et comme substrat pour enzymes acétyltransférases. Il est généralement obtenu par quatre méthodes différent:
- Carbonylation du méthanol. Réaction du méthanol avec du monoxyde de carbone, en utilisant de l'iodométhane et un catalyseur.
- Oxydation de l'acétaldéhyde. Oxydation de l'acétaldéhyde par l'oxygène à l'aide de catalyseurs.
- Fermentation oxydative. Fermentation produit par bactéries du genre acetobacter (bactérie capable de convertir l'éthanol en acide acétique dans un environnement avec air).
- Fermentation anaérobie. Certaines bactéries anaérobies (qui n'utilisent pas d'O2 pour effectuer leur métabolisme) produisent de l'acide acétique à partir des sucres.
Applications et utilisations
L'acide acétique est utilisé dans le développement photographique.
L'acide acétique a de nombreuses applications dans industrie:
- Lutte contre les teignes de cire (gallériose) en apiculture.
- Composant important (en sels ou esters) pour la fabrication de nylon, rayonne, cellophane et autres films.
- Composant des substances fixatrices dans la conservation des tissus organiques en laboratoire.
- Une partie des produits chimiques utilisés dans le développement photographique.
- Colorant médical pour révéler les lésions du papillomavirus humain (HPV).
- Composant des nettoyants et détachants à usage général.
- Utilisations culinaires (vinaigre).